Question

【題目】回答下列問題：

（1） 某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的濃度而不增大OH－的濃度，可采取的措施是___________填字母）。

a.適當升高溫度 b.加入NH4Cl固體

c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸

（2） 常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H＋）變化情況是：

醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②加水稀釋10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________鹽酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液體積相比較：醋酸_____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④使溫度都升高20 ℃后，兩溶液中c（H＋）比較：醋酸____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。

⑤ 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是_________________（填字母，①代表鹽酸，②代表醋酸溶液）。

（3） 將0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是_________________ （填字母）。

a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導電性增強 d.溶液中醋酸分子增多

Answer 1

【答案】 bd 減小 減小 > > > c ab

【解析】試題分析：本題考查外界條件對弱電解質電離平衡的影響，一元強酸和一元弱酸的比較。

（1）a項，弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡電離方向移動，NH4+和OH-濃度都增大，不符合題意；b項，加入NH4Cl固體，NH4Cl電離出NH4+，NH4+的濃度增大，平衡逆向移動，OH-濃度減小，符合題意；c項，通入適量NH3，NH3·H2O濃度增大，平衡正向移動，NH4+和OH-濃度都增大，不符合題意；d項，加入少量濃鹽酸，濃鹽酸電離出的H+與OH-結合成H2O，OH-濃度減小，電離平衡正向移動，NH4+濃度增大，符合題意；答案選bd。

（2）①醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入的醋酸鈉電離出CH3COO-，CH3COO-濃度增大，電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小。在鹽酸中加入醋酸鈉，醋酸鈉電離出的CH3COO-與H+結合成弱酸CH3COOH，溶液中c（H+）減小。

②加水稀釋10倍，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>10倍，稀釋后鹽酸中c（H+）變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10；加水稀釋促進醋酸的電離，稀釋后醋酸溶液中c（H+）大于原來的1/10；加水稀釋10倍后醋酸溶液中的c（H＋）鹽酸溶液中的c（H＋）。

③醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，物質的量濃度：醋酸大于鹽酸，等體積的溶液中加入等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積：醋酸鹽酸。

④弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度促進醋酸的電離，醋酸溶液中c（H+）增大；升高溫度，鹽酸溶液中c（H+）不變，則溫度都升高20℃后溶液中c（H+）：醋酸鹽酸。

⑤醋酸溶液中H+被消耗會促進醋酸的電離，反應過程中醋酸溶液中c（H+）大于鹽酸中，醋酸與Zn反應的速率比鹽酸與Zn反應的速率快；等pH、等體積的醋酸溶液和鹽酸中，醋酸提供的H+總物質的量大于鹽酸，醋酸與足量Zn反應放出的H2大于鹽酸與足量Zn反應放出的H2；答案選c。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋促進CH3COOH的電離。a項，電離程度增大，正確；b項，由于電離平衡正向移動，H+、CH3COO-物質的量增大，溶液中離子總數(shù)增多，正確；c項，由于溶液體積的增大超過離子物質的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）物質的量濃度減小，溶液導電性減弱，錯誤；d項，由于電離程度增大，溶液中醋酸分子減少，錯誤；答案選ab。

c(H＋)

pH

中和堿的能力

與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量

與活潑金屬反應開始的速率

稀釋相同倍數(shù)后

c

pH

HCl

大

小

相同

相同

快

相同

小

HAc

小

大

慢

大

c（酸）

與足量活潑金屬反應

中和堿的能力

稀釋相同倍數(shù)后

υ(初)

υ(后)

產(chǎn)生H2量

c（酸）

pH

HCl

小

相同

慢

少

小

小

大

HAc

大

快

多

大

大

小