19．下列關(guān)于食物的酸堿性說法，錯誤的是（　�。�
A．檸檬吃起來是酸的，故它屬于酸性食物
B．正常人體內(nèi)各體液的pH總保持一定范圍
C．通常富含蛋白質(zhì)、脂肪和糖類的食物多為酸性食物
D．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念

分析 食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的．

解答 解：A．檸檬吃起來是酸的，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，故A錯誤；
B．正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35～7.45），否則會產(chǎn)生酸中毒或堿中毒，故B正確；
C．通常富含蛋白質(zhì)、脂肪和糖類的食物多為酸性食物，故C正確；
D．食物的酸堿性是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了食物的酸堿性判斷，難度不大，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，不是根據(jù)口感來進(jìn)行分類的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池，現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極進(jìn)行電解，已知電解100mL1mol/L食鹽水，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示．一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則此時溶液的pH為14.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)下列反應(yīng)方程式填寫有關(guān)內(nèi)容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是K2SO3，氧化產(chǎn)物是K2SO4．（均填化學(xué)式）
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量為5.4g．
（3）把該反應(yīng)方程式改寫為離子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于反應(yīng)4C0（g）+2N02（g）?N2（g）+4C02（g），以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最慢的是（　�。�
A．v（CO）=1.6 mol/（L•min）B．v（N02）=0.9 mol/（L•min）
C．V（N2）=0.25 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)水的說法正確的是（　　）
A．飲用水越純凈越好B．水是一種很好的溶劑
C．沒有污染的水就是純凈水D．水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C．用托盤天平稱量25.20 g NaCl
D．用25ml堿式滴定管量取21.70 mLNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．食鹽水B．渾濁的石灰水C．鹽酸D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．開始加入的K2Cr2O7為0.45mol
B．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
C．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++2I-→Fe2++I2
D．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．可能呈+2價的金屬元素是（　�。�
A．核電荷數(shù)為13的元素B．質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18的元素
C．質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12的元素D．M層比L層電子數(shù)少6個電子的元素

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