濃度為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中各種離子濃度的大小順序正確的是（　　）
A、C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
B、C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
C、C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
D、C（SO42-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：硫酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，水解微弱，銨根離子濃度大于硫酸根離子．
解答： 解：溶液中銨根離子水解顯酸性，水解微弱，銨根離子濃度大于硫酸根離子，溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解、離子濃度大小比較的分析應(yīng)用，注意鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把少量廢鐵屑（含Al2O3、Fe2O3）溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量氯氣，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，有沉淀X生成，過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再改變，得到殘?jiān)黋，上述沉淀X和殘?jiān)黋分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、地溝油，塑化劑（鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)）均屬于高分子化合物都對(duì)健康有害
B、家用84消毒液可與清潔劑（主要是鹽酸的溶液）混合使用，增強(qiáng)去污能力
C、面粉廠、水泥廠常用靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的
D、酸雨形成主要來(lái)源于SO2或NOx排放所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廚余垃圾經(jīng)發(fā)酵后，通過(guò)電滲析法處理可富集乳酸，有關(guān)原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
（1）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
 
；
（2）簡(jiǎn)述濃縮室中得到乳酸的原理：
 
；
（3）電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)，500mL 10g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g?L-1（忽略溶液體積變化），陰極上產(chǎn)生的H2的體積約為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.0g鋁銅合金粉末投入到50.0mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算：
（1）稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全恢復(fù)的是（　�。�
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（NaOH）
C、CuSO4[Cu （OH）2]
D、NaCl（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（　�。�
檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應(yīng)中沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中顏色變化反應(yīng)中氣體產(chǎn)生
A、Fe3+-顯色法
B、SO42--沉淀法
C、Na+-沉淀法
D、HCO3--氣體法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)．怎樣消除現(xiàn)有大氣污染，開(kāi)發(fā)利用新能源，是目前化學(xué)研究的一個(gè)重要方向．
（1）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ/mol
①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來(lái)的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來(lái)的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是
 
．
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時(shí)，將2mol NO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如右圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
 
．
③寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），此時(shí)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）將固態(tài)能源轉(zhuǎn)化為氣態(tài)、液體能源是能源研究的重點(diǎn)之一．
已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/molⅠ
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/molⅡ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molⅢ
試寫(xiě)出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）燃料電池的研究和發(fā)展也是目前的研究重點(diǎn)．如用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=2的CH3COOH溶液中加入一定量0.01mol?L-1CH3COOH溶液后，溶液中c（H+）（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、不能確定

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