理論上不能設計為原電池的化學反應是（　�。�
A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
D、2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，能設計成甲烷燃料電池，故A不選；
B．該反應中各元素化合價不變，沒有電子轉移，不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故B選；
C．該反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，能設計成氫氧燃料電池，故C不選；
D．該反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，F(xiàn)e作負極，電解質溶液為氯化鐵溶液，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了原電池電池反應式特點，方程式只要同時具備“自發(fā)進行”、“放熱”、“氧化還原反應”就能設計成原電池，否則不能設計成原電池．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時下列各溶液中，粒子物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L，pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4NO3溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4NO3）
D、NaHA溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對物質分類有助于更好地研究物質，下列物質屬于鹽類的是（　�。�
A、HCl
B、Na2O
C、NaOH
D、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時下列敘述正確的是（　　）
A、0.10mol?L-1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序為：③＞②＞①
B、0.10mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol?L-1
C、Na2CO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示：x（氣）+y（氣）?2Z（氣）△H＜0反應變化過程中物質的濃度與反應的時間變化關系．圖中t2→t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的（　�。�
A、增大了壓強
B、降低溫度
C、增加了x和y的濃度
D、使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

能夠說明N2+3H2?2NH3反應在密閉、容積固定容器中已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內N2、H2、NH3三者共存
B、容器內N2、H2、NH3三者濃度相等
C、1min內消耗0.3mol H2同時生成0.3mol H2
D、1min內生成0.1mol NH3同時消耗0.05mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下11.2LHCl的物質的量為1mol
B、常溫常壓下，9克水的物質的量為0.5mol
C、32 g氧氣所含的原子數(shù)目為6.02×1023
D、常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COONa 稀溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，能使比值c（CH3COO-）/ c （Na+） 一定減小的是（　　）
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸⑥降溫．
A、①③B、①③④
C、②④⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行
B、因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
C、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

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