【題目】 NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是

A18gD2O18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

C.欲配制1.00L 1.00mol·L-1NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

試題分析:A、18gD2O物質(zhì)的量為=0.9mol,含有質(zhì)子數(shù)9NA,18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為10NA,故A錯誤;B、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng),生成molH2,生成的H2分子數(shù)為NA,故D錯誤;C、58.5g NaCl溶于1.00L水中,溶液的體積大于1L,所以溶液物質(zhì)的量濃度小于1mol/L,故C錯誤;D過氧化鈉中氧元素為-1價,則過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故D正確;故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì),按酸、堿、鹽順序排列正確的是(  )

A. 硫酸、純堿、食鹽 B. 氫硫酸、燒堿、硫酸銅

C. 碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D. 醋酸、熟石灰、苛性鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鋁合金代替鋁制鑰匙,因為鋁合金

A. 熔點低 B. 不易銹蝕 C. 硬度大 D. 密度小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一無色透明的溶液做如下實驗:
①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2 , 有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示:試問:

(1)Cu2、NH、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO、K、SO等離子中一定存在的離子是;可能存在的離子是;一定不存在的離子是
(2)上述溶液至少由等物質(zhì)混合成。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知工業(yè)合成氨的方程式:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時的熱效應(yīng)如圖1,所示下列說法正確的是

A. 由圖1可知,該逆反應(yīng)的活化能為(E+ΔH) kJ/mol

B. 2L、X表示的物理量是溫度或壓強(qiáng),依據(jù)信息可判斷L1L2

C. 2a、b、c三點中υ最大的點是b

D. 2a、b、c點平衡常數(shù)的關(guān)系為:Ka=Kc<Kb

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹,因Al3+水解呈酸性

D.丹砂(主要成分為硫化汞)燒之成水銀,積變又還成丹砂中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HO2(超氧酸)是一種弱酸,具有極高的活性。一定條件下,銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成HO2:Cu+HCl+O2===CuCl+HO2 , 下列說法正確的是( 。
A.上述反應(yīng)中,O2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在
C.上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物
D.上述反應(yīng)的離子方程式為Cu+Cl+O2===CuCl+O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.電解氯化銅溶液就是氯化銅的電離

B.電解氯化銅溶液是化學(xué)變化,不通電也能發(fā)生

C.氯化銅溶液是電解質(zhì)

D.電解是最強(qiáng)的氧化還原手段,不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原也可以發(fā)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,向40 mL 0.05 mol/LFeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/LKSCN溶液,發(fā)生反應(yīng),混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。

1該反應(yīng)的離子方程式為:_________________;

2E點對應(yīng)的坐標(biāo)為(0,____),t1~t2v(SCN-)=______mol/(L.min)(用相應(yīng)字母表示);

3關(guān)于A、B、C、D四點,下列說法正確的是____________(填序號)

①A點處Fe3+的消耗速率小于B點處Fe(SCN)3的消耗速率

平均反應(yīng)速率最小的時間段是t2~t3

③D點處c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不變

④t4時向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液,平衡逆向移動

4該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案