常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（　　）
A．石灰石的分解
B．原電池產(chǎn)生電流
C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序
D．鐵在潮濕空氣中生銹
A．石灰石的分解，CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑，該反應(yīng)為△H＞0，△S＞0，所以該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A選；
B．原電池產(chǎn)生電流，是電池內(nèi)部發(fā)生的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故B不選；
C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序，屬于熵增大的過程，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故C不選；
D．鐵生銹為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D不選．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。
（2）計(jì)算n的值。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因
B．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則可產(chǎn)生的氣體體積為2.24L
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH3COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
值不變，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則1molH2SO4和足量NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ?mol-1，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+2×283.0kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列說法一定正確的是（　�。�
A．a(chǎn)與b相比．b的活化能更高
B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（　　）
A．任何能使熵值增大的過程都能在常溫下自發(fā)進(jìn)行
B．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

形成1molC-H鍵放出415kJ能量，則使1molCH4變成氫原子和碳原子需要______（吸、放）熱______kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO2（g）的能量總和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量總和
D．根據(jù)稀溶液中反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的稀溶液混合時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)以下事實(shí)，回答下列問題
（1）工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．
（3）已知25℃、l01kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CH3COOH（l）在該條件下的熱化學(xué)方程式為______．
（4）由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案