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將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是
A．酸B．漂白劑C．氧化劑D．還原劑
D
該反應的方程式為：
；即SO2在上述反應中作用是還原劑作用；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于SO2與NO2的下列說法錯誤的是
A．都能與氫氧化鈉溶液反應
B．都能使石蕊試液變紅
C．都能引起光化學煙霧的大氣污染物
D．工業(yè)制硫酸、硝酸時要用到它們

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）Na2SO3固體在實驗室中長期保存易變質。
（1）實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為               。
（2）選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO2的質量，可計算m1 gNa2SO3固體樣品的純度。
反應原理：H2SO4（濃）+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O
供選用的藥品：①濃硫酸   ②濃硝酸   ③堿石灰   ④氮氣
供選用的裝置如下（同一裝置可重復選用），將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并填入儀器中對應所加的試劑（不用填A裝置中的藥品；根據需要填寫，可不填滿）。

實驗裝置（填字母）
D
 
 
C
 
 
 
裝置中所盛藥品(填序號)
④
 
 
 
 
 
 
（3）實驗結束后，若測得A裝置質量減少了m2 g，B裝置增重了m3 g，上表中已知的C裝置增重了m4 g，則該Na2SO3固體樣品的純度為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況會有氫氣生成的是                  （   ）
A．鋁放入冷的濃硫酸中B．鋁放入熱的濃硫酸中
C．鋁放入冷的稀硫酸中D．銅放入熱的稀硫酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）指出硫酸在下列用途或反應中表現的性質
A．高沸點B．強酸性C．吸水性D．脫水性E.強氧化性F.催化作用（填序號）
（1）實驗室制取H2      ;（2）可用作H2、SO2等氣體的干燥劑          
（3）鋁制容器可盛放濃H2SO4           ;
(4) 濃H2SO4使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑          
（5）濃H2SO4溶解金屬銅        （6）濃H2SO4加到濃鹽酸中產生白霧       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法I
用氨水將轉化為，再氧化成。
方法II
用生物質熱結氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質硫
方法III
用溶液吸收，再經電解轉化為。
   （1）光譜研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是______________。
A. 該溶液中存在著分子
B. 該溶液中濃度是濃度的2倍
C. 向該溶液中加入任何足量的強酸都能放出氣體
D. 向該溶液中加入過量可得到、的混合溶液
（2）方法I中用氨水吸收燃煤煙氣中的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水濃度                              B. 升高反應溫度
C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸         D. 通入空氣使轉化為
采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要發(fā)生了下列反應：
           
           
                        
                        
反應生成的熱化學方程式為___________________。
（4）方法III中用惰性電極電解溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過）。陽極區(qū)放出的氣體的成分為_____________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（    ）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸鈉與硫酸反應
C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸D．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                          。
（2）根據實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                             。
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是                 （用含字母的代數表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（19分）下表是實驗室制備氣體的有關內容：

（1）上述氣體中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是       ，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式                        。
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。   

（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應選擇的試劑為              。
（4）在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是   ，制取納米級碳酸鈣的化學方程式為                。試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級                       。
（4）制備Cl2需用8mol·L-1的鹽酸100mL，現用12mol·L-1的鹽酸來配制。
①需要用量筒量取12mol·L-1的鹽酸的體積為             mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）       
A．100mL量筒           B．托盤天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
E．10mL量筒             F．膠頭滴管                G．100mL燒杯           H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中。不正確的是       （填寫標號）。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

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