Question

4．I．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是①③（填序號(hào)）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液的混合物可用過(guò)濾的方法分離；
③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值可能比真實(shí)值小；
④用堿式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL；
⑤在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，為加快反應(yīng)速率而不影響H₂的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu（NO₃）₂晶體．
Ⅱ．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9 mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質(zhì)的量濃度是16.2mol•L^-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的是bd（填序號(hào)）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業(yè)上利用過(guò)量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式SO₂+2NH₃•H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O或SO₃+2NH₃•H₂O=SO₄^2-+2NH₄⁺+H₂O．

Answer 1

分析 I．①量筒的感量為0.1mL；
②膠體與溶液均可透過(guò)濾紙；
③濕潤(rùn)的pH試紙，測(cè)定堿溶液的pH會(huì)偏��；
④KMnO₄能氧化橡膠；
⑤加適量Cu（NO₃）₂晶體，Zn、氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；
Ⅱ．（1）恰好完全中和，則2n（硫酸）=n（NaOH），結(jié)合n=cV計(jì)算；
（2）濃硫酸和稀硫酸均為酸溶液，但濃硫酸具有吸水性、脫水性及強(qiáng)氧化性；
（3）過(guò)量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸銨．

解答 解：I．①量筒的感量為0.1mL，則可用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL，故正確；
②膠體與溶液均可透過(guò)濾紙，則過(guò)濾不能分離，故錯(cuò)誤；
③濕潤(rùn)的pH試紙，測(cè)定堿溶液的pH會(huì)偏小，測(cè)NaCl溶液的pH不變，測(cè)酸溶液的pH偏大，故正確；
④KMnO₄能氧化橡膠，則應(yīng)利用酸式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL，故錯(cuò)誤；
⑤加適量Cu（NO₃）₂晶體，Zn、氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，則應(yīng)加氯化銅或硫酸銅，故錯(cuò)誤；
故答案為：①③；
Ⅱ．（1）恰好完全中和，則2n（硫酸）=n（NaOH），則硫酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.018L×9mol/L}{2×0.005L}$=16.2mol/L，故答案為：16.2；
（2）a．常溫下加入銅片，均不反應(yīng)，不能鑒別，故錯(cuò)誤；    
b．常溫下加入鐵片，稀硫酸反應(yīng)生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確；
c．常溫下加入木炭，均不反應(yīng)，不能鑒別，故錯(cuò)誤；    
d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上，濃硫酸能使濾紙?zhí)蓟�，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確；
故答案為：bd；
（3）過(guò)量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸銨，離子反應(yīng)為SO₂+2NH₃•H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O或SO₃+2NH₃•H₂O=SO₄^2-+2NH₄⁺+H₂O，故答案為：SO₂+2NH₃•H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O或SO₃+2NH₃•H₂O=SO₄^2-+2NH₄⁺+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的量計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)技能等，把握反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．