【題目】實驗室欲制取適量NO2氣體，下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】實驗室利用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮，二氧化氮能與水反應，不能用排水法收集，只能用排空氣法收集，二氧化氮是污染性的氣體，不能直接排放到空氣中，必須有尾氣處理。A、試管2中導管短進長出，適合收集密度比空氣小的氣體，不合理；B、二氧化氮能與水反應，當過量的二氧化氮進入燒杯時，容易引起倒吸，不合理；C、試管2中導管短進長出，向上排空氣法收集，試管3起到安全瓶的作用防止倒吸，燒杯中裝水或堿性溶液吸收尾氣，實驗裝置合理；D、試管3中導管長進短出，過量的二氧化氮得充滿后才能進入燒杯，容易引起倒吸并快速進入試管2，不合理。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，不能一次性鑒別稀鹽酸、BaCl2、NaOH三種溶液的是

A.K2CO3溶液B.CuSO4溶液C.紫色石蕊試液D.無色酚酞試液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　�。�
A.銅電極上發(fā)生氧化反應
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲狀腺激素、血紅蛋白和葉綠素中含有的特征元素依次是（ ）

A. I、Mg、Fe B. Cu、Mg、I

C. I、Fe、Mg D. Fe、Mg、I

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇，有關熱化學方程式如下：

①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1

（1）反應②的△H2=________kJmol-1；

（2）在體積可變的密閉在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強變化如圖1所示。

①M 點時，H2 的轉化率為_________；壓強： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；

②反應速率：N 點v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 點v 逆(CO)

③若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應（起始投料不變），在不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)(IgK)如圖2所示。則溫度為506K時，平衡常數(shù)K=____________， B、C、D、E四點中能正確表示該反應的1gK 與T的關系的點為________________。

④若在2L恒容密閉容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行，x的范圍為________________。

（3）某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質溶液。當KOH全部轉化成KHCO3時停止放電，寫出此時負極的電極反應式______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和4 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min達平衡，測得平衡時A為1.2 mol ，C的濃度為0.8 mol·L－1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體的平均相對分子質量不再變

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結論不正確的是(　　)

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

將碘酒滴到土豆片上

土豆片變藍

淀粉遇碘元素變藍

B

將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇具有還原性

C

將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱

產(chǎn)生磚紅色沉淀

葡萄糖具有還原性

D

將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中

溶液褪色

產(chǎn)物不都是烷烴

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄鉻渣對人體以及環(huán)境危害極大，鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1:

己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)時pH分別為3.6和5;

Ⅱ.Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

(1)步驟2調節(jié)pH=3.6的目的為______,“微熱”的作用為_______。

(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化曲線如圖2,操作B的方法為_________.

A.蒸發(fā)結晶、趁熱過濾 B.蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾

(3)步驟5中酸C不能選擇硝酸的理由為____________，酸化、還原過程發(fā)生反應的離子方程式為_______，若將該反應設計為原電池(惰性電極)，則負極的電極反應式為_______。

(4)Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______

(5)為了測定步驟3的濾液中Na2Cr2O7的濃度，進行步驟如下:

I.取100mL濾液;

Ⅱ.用cmol/L的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;

Ⅲ.取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液；則步驟3的濾液中Na2Cr2O7的含量為_________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體 的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。

（1）AB 段的反應為________________________________________

（2）混合酸中NO3－物質的量為__________________________；H2SO4的濃度為__________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案