【題目】某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構成。放電時，電極反應分別為：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法中，正確的是（ ）

A. 鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應

B. 放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

C. 溶液中的OH-向正極移動,K+和H+向負極移動

D. 常溫下，該電池總反應為非自發(fā)的氧化還原反應

【答案】B

【解析】A．由電極方程式可知，Zn失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，Zn作負極，故A錯誤；B．由正負極的電極方程式可得原電池總反應為：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，則電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變，故B正確；C．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，故C錯誤；D．原電池反應為自發(fā)的氧化還原反應，則常溫下，該電池總反應為自發(fā)的氧化還原反應，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1L0.1 molL-1Na2S溶液中含S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

B. 0.2 mol 由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，22.4 L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

D. 7.8 g過氧化鈉與足量水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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【題目】某學生計劃用12 molL－1的濃鹽酸配制0.10molL－1的稀鹽酸500 mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）量取濃鹽酸的體積為__________ mL，應選用的量筒規(guī)格為____________ 。

（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為________________ 。

（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有______ 、_______、_______ 、和玻璃棒。

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【題目】下列說法正確的是

A. Si、P、S、Cl原子半徑依次增大

B. HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱

C. C、N、O、F 元素的最高正化合價依次升高

D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用下列食品添加劑不會改變原分散系種類的是

A. 乳化劑 B. 防腐劑 C. 增稠劑 D. 凝固劑

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【題目】下列制取單質(zhì)的反應中，化合物做還原劑的是

A. Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B. Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

C. 2C＋SiO2==Si＋2CO D. 2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）________________________________________。

（2）醋酸與氫氧化鈉的反應（寫出離子方程式）_________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）_____________________________________________。

（4）H+ + OH－= H2O（寫出對應的化學方程式）_________________________________。

（5）CO32－ ＋2H+ = CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗必須注意實驗安全。下列說法正確的是 （ ）

A. 不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉稀溶液和清水沖洗

B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C. 不慎將酒精灑到桌面上著火時，可用水將其撲滅

D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列的5個反應(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應④的反應熱_______________。

①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= -176kJ/mol

②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H=-35.1kJ/mol

③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= -72.3kJ/mol

④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1)

⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H= -52.3kJ/mol

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