3．如果慢慢加熱蒸干并灼燒下列溶液，可以得到該溶液溶質(zhì)固體的是（　　）
A．高錳酸鉀B．亞硫酸鈉C．硝酸鋁D．碳酸鉀

分析 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體，說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干、灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、高錳酸鉀加熱條件下易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、亞硫酸鈉在溶液在加熱時(shí)易被空氣中氧氣氧化，最后得到的固體為Na2SO4，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸鋁在蒸干過程中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁和硝酸，硝酸易揮發(fā)，所以蒸干時(shí)得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鉀溶液蒸發(fā)的是水，得到碳酸鉀，灼燒后得到碳酸鉀固體，可以得到該固體溶質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，知道常見物質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.4mol/L的濃硫酸配制200mL，物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L硫酸溶液：（1）該實(shí)驗(yàn)室只備有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四種規(guī)格容量瓶，
你認(rèn)為應(yīng)選用的容量瓶是（填寫編號(hào)）③．
（2）需要量取13.6mL濃硫酸（保留一位小數(shù)）．
（3）該學(xué)生配制的操作過程如下：
①用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硫酸；
②先將濃硫酸倒入燒杯中，在將適量蒸餾水慢慢倒入燒杯中并不斷攪拌，冷卻至室溫；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)入選定的容量瓶中；
④用少量蒸餾水沖洗燒杯1～2次，將洗滌液沿玻璃棒均轉(zhuǎn)入容量瓶中；
⑤將蒸餾水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距離刻度線1～2cm為止；
⑥改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻度線相切：
⑦蓋好瓶塞，上下翻轉(zhuǎn)搖勻．
上述操作中你認(rèn)為不正確或不合理的是（填序號(hào)）②④．若用膠頭滴管滴入水時(shí)，不小心滴過了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新完成實(shí)驗(yàn)
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①若在定容時(shí)俯視刻度線偏大
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．A1 和A2 是兩種一元酸，它們的摩爾濃度c1＜c2，電離度a1＜a2，溶液的pH值pH1＜pH2，則兩種酸（　　）
A．都是強(qiáng)酸B．都是弱酸
C．a1 是強(qiáng)酸，a2 是弱酸D．a1 是弱酸，a2 是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶b．冷凝管c．500mL容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處處．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、量筒、藥匙、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B→C→A→F→E→D．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闇囟壬呷芤后w積增大；
（6）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線偏低；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（7）若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理？重新配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.1mol/L的硝酸銅溶液，按要求填空：
（1）需用電子天平稱量硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•3H2O]2.420g．
（2）配制過程中，所必需的主要儀器除了藥匙、電子天平、洗瓶，還有100mL容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管．
（3）若在操作過程中，如果沒有經(jīng)過洗滌的操作，則所配溶液的濃度小于（填“大于”或“小于”）0.1mol/L；如果最后定容時(shí)滴加水，液體凹液面超過容量瓶的刻度線，則所配溶液的濃度小于（填“大于”或“小于”）0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ
C．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用三個(gè)燒杯組成如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)現(xiàn)象不一致的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象
A酚酞溶液濃氨水①中無色變紅色
BCCl4液溴①中變橙色
C濃氨水濃硫酸空氣中產(chǎn)生白煙
DNaAlO2溶液濃硝酸①中有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是高中化學(xué)常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解．②2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O請(qǐng)回答下列問題：
（1）將礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率；高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（2）濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．濾渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3．
（3）用簡(jiǎn)要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，降溫析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小．
（4）25℃時(shí)，對(duì)反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間/（s）00.010.020.030.04
（CrO42-）/（mol•L-1）0.201.6×10-21.2×10-21.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）09.2×10-29.4×10-29.5×10-2
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=1，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為9.5×104．
②下列有關(guān)說法正確的bd．
a．加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
b．0.03s時(shí)v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
c．溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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