9．下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3     ②Al（OH）3      ③NH4HSO3       ④Al2O3 ⑤Al．
A．②④⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部

分析 既能與NaOH溶液反應，又能與稀硫酸反應的物質有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質、氨基酸等，據(jù)此解答．

解答 解：①NaHCO3 為弱酸的酸式鹽，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，與硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化碳和水，故選； 
 ②Al（OH）3 為兩性氫氧化物，與硫酸、氫氧化鈉反應都生成鹽和水，故選；
③NH4HSO3  為弱酸的銨鹽，與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和一水合氨，與硫酸反應生成硫酸銨和亞硫酸，故選；
④Al2O3 為兩性氧化物，與硫酸、氫氧化鈉反應都生成鹽和水，故選；
⑤Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選；
故選：D．

點評 本題考查了物質的性質，難度不大，明確物質的性質是解本題的關鍵，注意歸納總結既能與酸又能與堿反應的物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是 （　�。�
A．NH4ClB．NH3．H2OC．NH4HSO4D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一，在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯與CO2催化脫氫制得，總反應原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的脫氫反應可分兩步進行：

如圖乙苯與CO2總反應的△H=-166kJ/mol；該反應自發(fā)進行的條件是D（填序號）
A．高溫下自發(fā)　　B．低溫下自發(fā)   C．任何溫度下不自發(fā)　 D．任何溫度下自發(fā)
（2）在溫度為T1時乙苯與CO2反應的平衡常數(shù)K=0.5，在2L密閉容器中加入乙苯與CO2反應到某時刻測得混合物各組分的物質的量均為1.0mol．該時刻化學反應CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溫度為T2密閉容器中，乙苯與CO2的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設起始壓強 為P0，平衡后總壓強為P，達到平衡時苯乙烯的濃度為=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的轉化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符號表示）
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$，該聚合物的鏈節(jié)為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X元素一種原子核無中子．Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）用原子結構解釋Q和R得金屬性強弱的原因原子半徑遞增，失電子能力增減弱．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為NaAlO2．由A轉變成B的化學方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+NaHCO3或2NaAlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+Na2CO3．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；；
（4）X和Z按原子個數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲中所含共價鍵類型是極性共價鍵和非極性共價鍵．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是正極，陰極的電極反應式是O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．氨水與FeCl3溶液反應：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D．NaOH與鹽酸反應：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關概念間關系的說法正確的是（　　）
A．失電子越多，還原性就一定越強
B．某元素由單質變?yōu)榛衔铮撛赜锌赡鼙谎趸灿锌赡鼙贿�原
C．某物質焰色反應呈黃色，該物質一定含鈉單質，可能含鉀單質
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把一塊鎂鋁合金投入到一定體積1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．A圖中a的取值范圍為 0≤a＜50
B．A圖中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
C．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液中的離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存在溶液中的是（　　）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、H+、Fe2+、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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