Question

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一．下列對化學(xué)反應(yīng)速率和限度的認(rèn)識正確的是（　�。�

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑

B．化學(xué)反應(yīng)速率常用一段時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示

C．對于可逆反應(yīng)，當(dāng)進行到一定程度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等

D．改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變可逆反應(yīng)的限度即改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是物質(zhì)的本身性質(zhì)；
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示；
C．達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不一定相等；
D．化學(xué)平衡是在一定條件下的動態(tài)平衡，外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動．

解答：解：A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是物質(zhì)的本身性質(zhì)，為主要因素，溫度、濃度、壓強和催化劑等為次要因素，故A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，故B錯誤；
C．當(dāng)進行到一定程度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，但各物質(zhì)的濃度不一定相等，取決于反應(yīng)開始的物質(zhì)的配比數(shù)和轉(zhuǎn)化的程度，故C錯誤；
D．改變反應(yīng)條件，正逆反應(yīng)速率不一定相等，平衡可發(fā)生移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查反應(yīng)速率和平衡移動問題，題目難度不大，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯點是B，注意一段時間和單位時間的區(qū)別．