【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備己略)
(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,濃鹽酸可與漂白粉的有效成分反應(yīng)生成氯氣。請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________;裝置A部分用來裝漂白粉的儀器名稱是____________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________________________,同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞。請寫出C中發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________ 。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是___________(填字母編號).
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱順序:Cl2 >Br2 >I2。反應(yīng)一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是_____________________,該現(xiàn)象______(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,原因是________________。
(5)裝置F的作用是___________,其燒杯中的溶液不能選用下列中的____________(填字母編號)。
a.飽和NaOH溶液 b.飽和NaCl溶液
c.飽和Na2SO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液.
【答案】Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 蒸餾燒瓶 除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱 d E中溶液分為兩層,下層(CCl4層)為紫紅色 不能 過量的Cl2也可將I-氧化為I2 吸收多余的氯氣,防止污染大氣 b
【解析】
(1).與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣;
(2).飽和食鹽水作用是洗氣;若C中堵塞,則B中壓強(qiáng)會增大;
(3).驗(yàn)證氯氣是否有漂白性,可以利用干燥有色布條和濕潤的有色布條,作對比實(shí)驗(yàn);
(4).碘在苯中的溶解度比在水中大,碘溶在苯中為紫紅色;過量的 也可將氧化為;
(5).氯氣是有毒氣體,要進(jìn)行尾氣處理,飽和溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣;
(1)漂白粉的有效成分是,具有強(qiáng)氧化性,和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為 故答案為:;
(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體,可以通過飽和食鹽水除去;若C中堵塞,則B中壓強(qiáng)會增大,將水向上壓,從而形成一段水柱,故答案為:除去中的,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱;
(3)要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性,可以利用有色布條,因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵;生成?/span> 有漂白性,先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條,檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰,U形管一般盛裝固體干燥劑,濃硫酸不能盛裝在U 形管中,無水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在,不能用于氯氣干燥,此題可選用無水氯化鈣,所以正確的選項(xiàng)是d,故答案為:d;
(4)讀圖可知,D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴,加入E中后又生成了單質(zhì)碘,故E中現(xiàn)象是溶液分層,且上層即苯層顯紫紅色,但是由于D中可能有過量的氯氣,故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來的,也可能是過量的也將氧化為, 故不能說明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng), 故答案為:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,不能,過量的也可將氧化為;
(5)氯氣有毒會污染環(huán)境,所以F裝置的作用是吸收多余的氯氣,F中不可以盛裝飽和溶液,因?yàn)?/span>溶解度小,吸收不徹底,故答案為:吸收多余的氯氣,防止污染大氣;b。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某銅合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%~90%,還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量,步驟如下:
Ⅰ.稱取a g樣品,加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解,煮沸除去過量的H2O2,冷卻后過濾,濾液定容于250 mL容量瓶中;
Ⅱ.取50.00 mL濾液于錐形瓶中,加入NH4F溶液,控制溶液pH為3~4,充分反應(yīng)后,加入過量KI溶液,生成白色沉淀,溶液呈棕黃色;
Ⅲ.向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定,至錐形瓶中溶液為淺黃色時,加入少量淀粉溶液,繼續(xù)滴至淺藍(lán)色,再加入KSCN溶液,劇烈振蕩后滴至終點(diǎn);
Ⅳ.平行測定三次,消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL,計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
已知:。F與Fe3+生成穩(wěn)定的FeF63(無色)。
ⅱ.I2在水中溶解度小,易揮發(fā)。
ⅲ.I2+I I3(棕黃色)。
ⅳ.I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6(無色)。
(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。
(2)Ⅱ中Cu2+和I反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液的目的是__________________________。
②Cu2+和I反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
③加入過量KI溶液的作用是________________________________。
(3)室溫時,CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3,使測定結(jié)果不準(zhǔn)確。Ⅲ中,在滴定至終點(diǎn)前加入KSCN溶液的原因是_。
(4)樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化熱是指一定條件下,1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)已烯()。環(huán)己二烯()和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
化合物 | |||
氫化熱 | -119.7 | -232.7 | -208.4 |
A.由氫化熱數(shù)據(jù)可推測,環(huán)己二烯與的反應(yīng)最劇烈
B.環(huán)已烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)
C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)
D.上述條件下,1mol轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時放出熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出來的的負(fù)對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的
A.用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)的溶液,
B.F.H點(diǎn)對應(yīng)的溶液都存在
C.加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)的溶液,溶液的pH不變
D.G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時,燃燒熱相同
B.燃燒熱是反應(yīng)熱的種類之一
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1,若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合,放出的熱量為57.3kJ
D.在101kPa、25℃時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A. 將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許,加入新制懸濁液并加熱煮沸,無紅色沉淀生成,證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖
B. 蛋白質(zhì)溶液中加入酒精可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出,再加水又能溶解
C. 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)
D. 向淀粉溶液中加入稀,水浴加熱一段時間后,取出部分水解液滴加碘水,若溶液變藍(lán),證明淀粉未發(fā)生水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法錯誤的是
A.最簡單氫化物沸點(diǎn):W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應(yīng)
C.簡單離子的半徑:Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子
B.常溫常壓下,14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA
C.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)古代的“藥金”外觀與金相似,常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉方法如下:將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合加熱到800℃,即得金光閃閃的“藥金”。
①“藥金”的主要成分是__(填化學(xué)式)。
②有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是__。
(2)某地出產(chǎn)的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
①試寫出該孔雀石在加熱條件下分解的化學(xué)方程式:__。
②試以①中所得金屬氧化物為原料,分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方法制取金屬銅。供選擇的試劑有木炭、鐵屑、生石灰、稀硫酸,不得另選其他試劑。寫出兩種方法制取金屬銅的化學(xué)方程式。
a.濕法冶煉:__、__(可不填滿,也可補(bǔ)充,下同)。
b.高溫冶煉:__。
(3)利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___。
(4)利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下:
Ⅰ.取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒,完全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫;
Ⅱ.再取上述一半質(zhì)量的Cu2S,與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻,隔絕空氣高溫煅燒,恰好完全反應(yīng),生成銅和二氧化硫。結(jié)合質(zhì)量守恒定律,推斷這種銅的氧化物的化學(xué)式為__。
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