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將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積變大、pH變小、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積不變、pH不變、呈中性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為 和 （寫名稱）。

（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結構簡式為 。

（3）C→D的反應類型為 。

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： 。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫

（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：Fe（CO）x等。

1．①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ．

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；

③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x= ． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于 （填晶體類型）．

2．O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 ．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= cm．（用含ρ、NA的計算式表示）

3．下列說法正確的是

A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si

B． 電負性順序：C＜N＜O＜F

C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D． SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

TESLA電動汽車的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰（LiCoO2）鋰離子電池。電池正極材料為鈷酸鋰（LiCoO2），負極材料是石墨（C6）。電池反應為：

LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有關說法不正確的是

A．鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量（比能量指的是單位重量或單位體積的能量）的特點

B．廢舊鋰離子電池先進行“放電處理”讓Li+進入石墨（C6）中而利于回收

C．放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變

D．充電時電池標有（+）的極上發(fā)生的反應為：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省英德市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Na2S有強還原性

用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是難溶物

CaCl2溶液中通入CO2產生白色沉淀

C

濃H2SO4有強氧化性

濃H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有還原性和導電性

可用作鋅錳干電池的負極材料

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關說法中正確的是

A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B．P4和CH4都是正四面體型結構的分子，且鍵角都為109°28ˊ

C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

D．電子層結構相同的簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省保定市高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。

請回答以下問題：

（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為 ，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 （填“強’’或“弱’’）。

②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為 。

（2）今年8月1 2日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理。

①包知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。

②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HC03一，同時生成NH3，該反應的離子方程式為

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如右圖所示（圖中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根離子）。

陽極的電極反應式為 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用14C標記的一種C60羧酸衍生物，在特定條件下會斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有關14C的敘述正確的是

A．與12C60的碳原子化學性質不同 B．與15N含的中子數(shù)相同

C．與12C60互為同素異形體 D．與12C、13C互為同系物

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溶液中：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是

A．a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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