【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置:

(1)上述3個裝置中,不能證明銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的是___________________。

(2)某同學(xué)選用裝置進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________,說明該反應(yīng)屬于___________________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置進(jìn)行實驗(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。

①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是___________________;

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水___________________ (一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)”),理由是___________________;

【答案】 III 左端液柱降低,右端液柱升高 放熱 產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱 可能是放熱反應(yīng) 有熱量放出不一定為化學(xué)變化,所以不一定屬于放熱反應(yīng)

【解析】1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱;裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱;裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置,不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng);(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng),中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以錐形瓶中氣體受熱膨脹,導(dǎo)致U型管左端液柱降低,右端液柱升高;(3)①若M為鈉,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量使大試管中溫度升高,氣體壓強(qiáng)增大,所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生,而反應(yīng)完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱;②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,說明M溶于水放出熱量,由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化,而有熱量放出的反應(yīng)不一定為化學(xué)變化,所以不一定屬于放熱反應(yīng),某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱,但不是化學(xué)反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是( )

A. 1mol該有機(jī)物在一定條件下,能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體

D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下,能與7molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是

A. a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃和1.01×105Pa時,反應(yīng)2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是( 。
A.是吸熱反應(yīng)
B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng)
D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是(
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42
B.NaHCO3溶液中: 、CO32、Br、K+
C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl、NO3
D.C(Ca2+)=0.1 molL﹣1的溶液中:NH4+、SiO32、CH3COO、Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0),F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、,中充入1 mol CO1 mol H2O,中充入1 mol CO21 mol H2,中充入2 mol CO2 mol H2O700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,上述三個過程對應(yīng)的能量變化值分別為Q1Q2、Q3。下列說法正確的是

A. 2Q12Q2Q3

B. 容器CO的百分含量比容器CO的百分含量高

C. 容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)小

D. 容器CO的轉(zhuǎn)化率與容器CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能電池常用的主要材料是( 。
A.高純硅
B.活性炭
C.鐵合金
D.金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1最新研究表明:氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。

2目前,國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多,利用該方法冶煉金屬鋁,既節(jié)能又環(huán)保。

已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2△H3的代數(shù)式表示)。

3已知:Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應(yīng)生成氣體YY是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y2mol水蒸氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

圖象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項)。

⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣,為避免CO使催化劑中毒,原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強(qiáng)兩方面考慮,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

4我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負(fù)極,以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極,以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器中可直接加熱的是

A. 圓底燒瓶 B. 蒸發(fā)皿 C. 量筒 D. 容量瓶

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