18．我們生活的世界由豐富多彩的物質(zhì)組成，物質(zhì)由微小的粒子構(gòu)成，請你分別寫出符合下列要求一種物質(zhì)的化學(xué)式．
①由原子構(gòu)成物質(zhì)C（金剛石）（或SiO2等）；
②由分子構(gòu)成物質(zhì)H2（或SO2、HNO3等）；
③由離子構(gòu)成物質(zhì)NaCl（或NaOH等）．

分析 根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒知，由原子構(gòu)成物質(zhì)是原子晶體；由分子構(gòu)成物質(zhì)是分子晶體；由離子構(gòu)成物質(zhì)是離子晶體．

解答 解：①由原子構(gòu)成物質(zhì)為原子晶體，如C（金剛石）（或SiO2等），故答案為：C（金剛石）（或SiO2等）；
②由分子構(gòu)成物質(zhì)為分子晶體，如H2（或SO2、HNO3等），故答案為：H2（或SO2、HNO3等）；
③由離子構(gòu)成物質(zhì)為離子晶體，如NaCl（或NaOH等），故答案為：NaCl（或NaOH等）．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，知道常見晶體類型，注意：稀有氣體是單原子分子，但為分子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A、過濾  B、萃取  C、蒸發(fā)  D、蒸餾  E、分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母序號）
（1）除去水中的泥沙：A
（2）從碘水中提取碘：B
（3）Na2CO3和CaCO3：A
（4）海水制鹽：C
（5）海水制淡水：D
（6）植物油和水：E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（SO42-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．1.0×l0-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．常溫下，1mLpH=1的鹽酸與l00mL pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：
①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu．
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選取．
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．制取氣體所用到的玻璃儀器主要有2種（不包括連接裝置）．
（2）B裝置的作用為吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的BC（填下列各項(xiàng)序號）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產(chǎn)生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認(rèn)為他們設(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)，談?wù)勀愕囊庖姡篊D之間加一個(gè)防倒吸的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C、D所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C．裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰．檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是將導(dǎo)氣管通入水槽中，用手捂住圓底燒瓶底部，若導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后在導(dǎo)氣管中形成一段水柱，證明氣密性完好．．
若用B裝置制取氨氣，用化學(xué)方程式表示制取氨氣的反應(yīng)原理Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是C，用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③．
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2．其中在D裝置連接小燒杯目的是吸收尾氣防止產(chǎn)生污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）如圖2是某同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．含氧元素的化合物都是氧化物B．含氫元素的化合物都是酸
C．冰水混合物不是純凈物D．只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．
由圖得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
C．
表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
D．表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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8．下列溶液在常溫下pH＜7的是 （　�。�
A．KCl溶液B．CH3CH2OH溶液C．CH3COOH溶液D．NaOH溶液

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