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下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、氫氧化鈣懸濁液中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、MaSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．氫氧化鈣濁液中，氫氧化鈣不能拆開，需要保留化學式；
C．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D．反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，漏掉生成氫氧化鎂的反應．
解答： 解：A．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．氫氧化鈣懸濁液中滴加鹽酸，氫氧化鈣應該應該保留化學式，正確的離子方程式為：2H++Ca（OH）2═2H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．硫酸鎂溶液中加入Ba（OH）2溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；選項B為易錯點，注意氫氧化鈣濁液中，氫氧化鈣不能拆開．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

120℃，在真空容器中加入碳酸銨固體，在一定條件下發(fā)生分解反應（NH4）2CO3═2NH3↑+CO2↑+H2O↑，所得混合氣體的平均相對分子質量為（　�。�
A、96
B、48
C、24g?mol-1
D、24

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、Be原子的結構示意圖：
B、乙酸的結構簡式：
C、中子數(shù)為16的硫原子：
 
16
32
S
D、NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下對粒子結構或性質的敘述正確的是（　�。�
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同
B、由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
C、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
D、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeSO4還原MnO4-，若還原2.4×10-3mol MnO4-，消耗6mL 2mol?L-1 FeSO4溶液，則Mn元素在還原產物中的化合價是（　　）
A、+1B、+2C、+4D、+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A、H2O
B、XeF4
C、CCl4
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是（　�。�
A、Cu（OH）2和H2SO4溶液反應
B、KOH溶液和醋酸溶液反應
C、澄清石灰水和HNO3溶液反應
D、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量的測定如下：
①需配制0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去V mL達滴定終點；
④加入25.00mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）
 
．
（2）如圖所示的儀器中配制0.1mol?L-1 鹽酸溶液和0.1mol?L-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是
 
（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（3）配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是
 
（填字母）．
A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
（4）寫出有關的化學方程式
 
．
（5）胃藥中含碳酸鈣的質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗 1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無明顯現(xiàn)象
實驗 2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗 3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產生
已知：電離平衡常數(shù)：
H2S     Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
（1）根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在
 
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
（2）將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是
 
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
 
．

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