14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）寫出該反應的化學方程式X+Y?2Z．
（2）計算反應開始到10s，用Z表示的反應速率是0.079mol/（L•s）．
（3）反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%．

分析 由圖象可以看出，反應中x、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為X+Y?2Z，以此解答該題．

解答 解：（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為X+Y?2Z，
故答案為：X+Y?2Z；
（2）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為：v=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），
故答案為：0.079mol/（L•s）；
（3）反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$×100%=79%，
故答案為：79%．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，以及化學平衡的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意把握化學方程式的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關膠體的敘述正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3膠體
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑大小
C．用過濾的方法可以分離和提純膠體
D．煮雞蛋的過程中發(fā)生了膠體的電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應．
（1）上述反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號　①　②�、�　④
　裝置
這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：
g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO2氣體，避免對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾；
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，裝置④中帶活塞的玻璃儀器名稱是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）化學反應方程式中x的值為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用．其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1．伴隨的副反應有：Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ•mol-1．
SiCl4在一定條件下與H2反應可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：
SiCl4（g）+H2（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+31kJ•mol-1．
（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1050℃～1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、H2、SiHCl3等（至少寫出兩種）．
（3）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，化學方程式是Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式：
CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過程中還可能的副反應有：
CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+H2O
主要實驗步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖Ⅰ裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，
③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的乙酸正丁酯轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度（g•cm-3）0.8101.0490.8820.7689
沸點（℃）118.0118.1126.1142
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）圖I裝置中冷水應從b（填a或b），管口通入，反應混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是AD．
A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續(xù)使用
D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰
（3）在步驟③分液時，應選擇圖II裝置中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細長，雙液界面更清晰，分離更完全．
（4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)乙酸、硫酸、正丁醇．若改用氫氧化鈉溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因用氫氧化鈉溶液會使乙酸正丁酯發(fā)生水解．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集126.1℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5，反應PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50s的平均反應速率為v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol/L，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外活動小組探究鋅與濃硫酸的反應．甲組同學認為產(chǎn)生的氣體只有二氧化硫，而乙組同學認為產(chǎn)生的氣體主要有二氧化硫，還可能有氫氣，為此他們設計了下圖裝置進行實驗驗證（鋅與濃硫酸共熱一段時間后產(chǎn)生的氣體為 X，且該裝置略去）．請根據(jù)乙組同學設計的實驗裝置回答下列問題：

（1）在組裝好實驗裝置后，必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）A 中加入的試劑是品紅溶液，作用是檢驗SO2氣體．
（3）足量酸性 KMnO4 溶液的作用是除去X氣體中的SO2氣體．
（4）B 中加入的試劑是濃硫酸，C 中加入的試劑是CuO（或Fe2O3）．
（5）如果氣體 X 中含有氫氣，則 D 中的實驗現(xiàn)象為D中白色固體變?yōu)樗{色．
（6）裝置 E 中固體物質(zhì)的作用是防止空氣中水進入D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組想探究鐵與濃硫酸能否反應產(chǎn)生氣體，進行了如下實驗：
【實驗】甲同學在燒瓶中加入足量的鐵絲與濃H2SO4溶液，開始無明顯變化，對反應物加熱，有氣泡產(chǎn)生可收集到無色氣體．
【查閱資料】①鐵與濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化，看不到明顯現(xiàn)象，加熱情況下會反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體；
②二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，能被氫氧化鈉溶液吸收．
【提出假設】甲同學認為收集到的就是二氧化硫氣體，乙同學認為還有氫氣，你認為乙同學預測有氫氣的理由是：隨著反應的進行，濃硫酸會變稀，F(xiàn)e會與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣．
氣體的組成可能有以下幾種情況：
假設一：無色氣體是SO2；
假設二：無色氣體是H2；
假設三：無色氣體是SO2 與H2 的混合氣體．
【實驗驗證】請你設計實驗驗證上述假設三，完成下表中內(nèi)容．小組同學在實驗室找到可能在實驗探究過程中能用到的試劑有：品紅溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、無水硫酸銅，儀器任選．
實驗方案與步驟實驗現(xiàn)象和結論
1．將少量氣體通入盛有少量品紅溶液的試管內(nèi)；若品紅溶液褪色，則無色氣體中有SO2．
2．將氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后，用小試管收集氣體，并在酒精燈上點燃若收集到氣體可以燃燒，則無色氣體中有H2．
結合以上實驗可知假設三成立．

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