Question

7．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見金屬．已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多數(shù)+1價(jià)的銅的化合物是難溶物，如Cu₂O、CuH等．
（1）CuH中H元素的化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級Cu₂O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu₂O，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體．上述制備過程中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Cu₂O+N₂↑+7H₂O．
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₄H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①CuH在過量稀硫酸中有H₂生成，其反應(yīng)的離子方程式為2CuH+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂↑．
②將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

Answer 1

分析 （1）由題意可知，CuH是氫化亞銅；
（2）根據(jù)“在新制Cu（OH）₂濁液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體”判斷反應(yīng)物、生成物，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）①CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失電子，硫酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中存在2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；
②據(jù)CuH與過量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．

解答 解：（1）CuH是氫化亞銅，據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可知，H為-1價(jià)，故答案為：-1；
（3）在新制Cu（OH）₂濁液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，產(chǎn)生無色無味的氣體，根據(jù)化合價(jià)變化，銅離子化合價(jià)降低被還原，能夠被氧化生成無色無味的氣體可能為N、O元素，由于氧氣具有氧化性，不可能生成氧化亞銅，所以該氣體只能是氮?dú)猓�根�?jù)化合價(jià)升降法配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Cu₂O+N₂↑+7H₂O，
故答案為：4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Cu₂O+N₂↑+7H₂O；
（3）①CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失電子硫酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，故離子方程式為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑
故答案為：2CuH+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂↑；
②CuH與過量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2CuH+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂↑，生成$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol氫氣時(shí)，參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量為0.3mol，所以硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol，故答案為：0.15mol．

點(diǎn)評 本題考查了化合價(jià)計(jì)算、離子方程式書寫以及據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意離子方程式、化學(xué)方程式的書寫．