Question

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞�．�?qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)（如圖1），從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)

 

．

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

 

，直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由

 

色變?yōu)?div id="1lskb1t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹梗?br />（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

 

．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	待測(cè)氫氧化鈉	0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數(shù)	溶液的體積（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：

①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？

 

（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？

 

區(qū)間．（若正確，此問(wèn)不答）．
②在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

 

2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，錐形瓶中盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸溶液，指示劑應(yīng)該選用酚酞；滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；
（2）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)表格，求出醋酸的平均消耗V（標(biāo)準(zhǔn)），接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）；
（4）①根據(jù)若恰好完全反應(yīng)，生成了醋酸鈉，溶液應(yīng)該顯示堿性分析；②根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）根據(jù)題干信息，錐形瓶中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示堿性，應(yīng)該使用酚酞作為指示劑，所以C正確；酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：C；注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；紅；無(wú)；
（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定c（NaOH）無(wú)影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．讀取醋酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定c（NaOH）偏低，故D符合；
故答案為：D；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平均消耗V（醋酸）=

24.98+26.30+25.02

3

mL=25.43mL，
                  CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
 25.43mL×0.1000mol/L   25mL×C（NaOH）
則c（NaOH）=

25.43mL×0.1000mol/L

25mL

=0.1017mol/L，
故答案為：0.1017mol/L；
（4）①NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成了醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7；二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH大于7，所以應(yīng)該在AB段，
故答案為：否；AB；
②D點(diǎn)時(shí)醋酸的體積為25mL，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1×0.025L=0.005mol，n（Na⁺）=0.1mol?L^-1×0.025L=0.0025mol，所以n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），由于溶液的體積相同，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．