等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4
A

試題分析：根據(jù)化學(xué)式可算出四種物質(zhì)中+2價Fe含量最大的是FeO，所以等質(zhì)量的四種物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故A項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于純鐵的敘述，錯誤的是（　�。�
A．硬度比生鐵低
B．不能與鹽酸反應(yīng)
C．在冷的濃硫酸中鈍化
D．在干燥的空氣中不易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

試樣A是由氧化鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進行實驗，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入鹽酸能放出氣體．

（1）寫出反應(yīng)①中氧化鐵與鋁粉反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______．
（2）溶液G中的溶質(zhì)是______．
（3）寫出反應(yīng)②有關(guān)的兩個離子方程式：______；______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是
A．氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料B．甲烷與氯氣反應(yīng)可制得純凈的一氯甲烷
C．鐵制容器可用來盛放稀硝酸D．油脂經(jīng)皂化反應(yīng)可獲得高級脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是(　　)
A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
B．氨氣顯堿性，可用P2O5或無水CaCl2干燥
C．MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料
D．銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述和判斷均正確，且有因果關(guān)系的是(      )
選項
陳述
判斷
A
Si有良好的半導(dǎo)體性能
Si可用于制備光導(dǎo)纖維
B
在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成
說明該未知溶液含有SO42－
C
鐵、銅、汞、銀的金屬活動性順序為Fe>(H)>Cu>Hg>Ag
要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱
D
鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑
鋅錳干電池是二次電池，可以反復(fù)充電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是；
A．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2
B．硅酸鹽NaAlSiO4·nH2O可改寫成氧化物形式為：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
C．Al65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬Al、Cu、Fe都大
D．過量鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)可以得到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．銅和鐵與FeCl3溶液構(gòu)成的原電池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn2+數(shù)為0.1mol
C．在反應(yīng):4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑
D．生鐵與濃H2SO4加熱反應(yīng)可產(chǎn)生SO2和CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
利用硫酸工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②__________________。
（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO，該反應(yīng)的離子方程式為____________.
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
Sn2++4Cl-+2HgCl2="==" SnCl+Hg2Cl2↓
6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。
（4）①可選用______________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是_________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的，pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
12.4
9.8
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：________________________________；b．沉淀：_____________________________；
c．分離，洗滌；d．烘干，研磨。

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