Question

8．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、物質(zhì)變化密切相關(guān)．
現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氫氣②氖氣③氨氣④金剛石⑤過(guò)氧化鈉⑥氯水⑦氯化銨．
回答下列問(wèn)題：
（1）不存在化學(xué)鍵的是②（填序號(hào)），氯化銨中的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和離子鍵．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：氨分子；過(guò)氧化鈉．
（3）石墨轉(zhuǎn)化成金剛石屬于化學(xué)變化，理由是有新物質(zhì)金剛石生成．
（4）氫氣和氯氣反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁，斷裂1molCl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃，則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系為Q₁+Q₂＜2Q₃（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）其他平衡類(lèi)同化學(xué)平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl₂+H₂O?HCl+HCl，HClO?H⁺+ClO^-，H₂O?H⁺+OH^-．則氯水中含有的陰離子有ClO^-、Cl^-、OH^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒和微粒之間的作用力分析；
（2）氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層8個(gè)電子；過(guò)氧化鈉中兩個(gè)鈉離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，兩個(gè)氧原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合；
（3）有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；
（4）氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，屬于放熱反應(yīng)；
（5）根據(jù)氯水的組成分析．

解答 解：（1）稀有氣體屬于單原子分子，分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，所以氖氣中沒(méi)化學(xué)鍵；氯化銨中銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N-H共價(jià)鍵，所以氯化銨中存在離子鍵和共價(jià)鍵；
故答案為：②；共價(jià)鍵和離子鍵；
（2）氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層8個(gè)電子，氨氣的電子式為；Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構(gòu)成，Na₂O₂的電子式為；
故答案為：；；
（3）有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，所以石墨轉(zhuǎn)化成金剛石屬于化學(xué)變化；
故答案為：化學(xué)；有新物質(zhì)金剛石生成；
（4）氫氣和氯氣反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁，斷裂1molCl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以Q₁+Q₂＜2Q₃；
故答案為：＜；
（5）已知氯水中存在下列平衡Cl₂+H₂O?HCl+HCl，HClO?H⁺+ClO^-，H₂O?H⁺+OH^-，HCl在溶液中完全電離，HClO在溶液中部分電離，所以溶液中陰離子為：ClO^-、Cl^-、OH^-；
故答案為：ClO^-、Cl^-、OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、電子式、化學(xué)變化、以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、氯水的成分等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累