已知
（1）H2+1/2O2＝H2O（g）      △H1＝a kJ﹒mol-1
（2）2H2+O2＝2H2O（g）      △H2＝b kJ﹒mol-1 
（3）H2+1/2O2＝H2O（l）      △H3＝c kJ﹒mol-1
（4）2H2+O2＝2H2O（l）      △H4＝dkJ﹒mol-1
下列關(guān)系式中正確的是
[     ]
A．2a＝b＜0
B．b＞d＞0
C．a(chǎn)＜c ＜0
D．2c＝d＞0
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽車尾氣的主要污染物．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol（不考慮后續(xù)反應）．則：
①5min內(nèi)該反應的平均速率ν（NO）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
1.25
1.25
．
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
cd
cd
（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率                d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．
（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

9.已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/mol

C.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

D.氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量

③由H和Cl形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是（    ）

A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)

B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH=+183 kJ·mol-1

C.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH=-183 kJ·mol-1

D.氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH=-183 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省新泰市高三上學期階段化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0．036

0．010

0．0038

 

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是                                。

 ②  理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是          。（填序號）

a．增大壓強              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的  恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1          P2（填“>”、“=”或“<”）。

②該反應為          反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為          。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是          （填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1

若用標準狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　 　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　     kJ。

（2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)        △H1＝156.6kJ·mol-1

CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)       △H2＝32.4kJ·mol-1 

則相同條件下，反應C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝     kJ·mol-1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表： 已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式                                    。

物  質(zhì)

燃燒熱（kJ·mol－1）

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                         。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案