精英家教網(wǎng)M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略),下列選項(xiàng)中不可能的是(  )
A、M:Na    X:O2B、M:HNO3X:FeC、M:Al    X:NaOHD、M:NH3X:O2
分析:A.鈉與氧氣生成氧化鈉,氧化鈉能與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉;
B.過(guò)量的硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵,硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵;
C.偏鋁酸鈉不與氫氧化鈉反應(yīng);
D.氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮.
解答:解:A、若M涉及Na,X是O2 ,則Na
O2
Na2O
O2
Na2O2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A正確;
B、若M為HNO3,X為Fe,則HNO3(過(guò)量)
Fe
Fe(NO33
Fe
Fe(NO32,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B正確;
C、若M為Al,X為NaOH,則Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉不與NaOH反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、若M為NH3,X為O2,則NH3
O2
NO
O2
NO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D正確;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系形式考查元素化合物的性質(zhì),比較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河北省衡水中學(xué)2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)電子排布msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Z的元素符號(hào)為_(kāi)_______,在周期表中的________分區(qū).

(2)向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______.此時(shí)Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子,該離子中化學(xué)鍵的類型有________(填序號(hào)).

A.配位鍵

B.極性共價(jià)鍵

C.非極性共價(jià)鍵

D.離子鍵

(3)氫化物的沸點(diǎn):X的比同族其它元素高的原因是________.Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________(填序號(hào)).

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙

b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙

d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙

(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______.R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(均用元素符號(hào)表示).

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(9分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,其余的均為短周期主族元素;   ②Y原子價(jià)電子排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z的元素符號(hào)為_(kāi)______,在周期表中的____  分區(qū)。
(2)向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________.此時(shí)Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子,該離子中化學(xué)鍵的類型有       (填序號(hào))。
A 配位鍵  B 極性共價(jià)鍵  C 非極性共價(jià)鍵   D 離子鍵
(3)氫化物的沸點(diǎn):X的比同族其它元素高的原因是                       。Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是___ __(填序號(hào))。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙      b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙      d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______        _(均用元素符號(hào)表示)。
(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)___        _。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,其余的均為短周期主族元素;   ②Y原子價(jià)電子排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Z的元素符號(hào)為_(kāi)______,在周期表中的____   分區(qū)。

(2) 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________.此時(shí)Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子,該離子中化學(xué)鍵的類型有        (填序號(hào))。

A  配位鍵  B  極性共價(jià)鍵  C 非極性共價(jià)鍵   D 離子鍵

(3)氫化物的沸點(diǎn):X的比同族其它元素高的原因是                        。Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是___  __(填序號(hào))。

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙      b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙      d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙

(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______         _(均用元素符號(hào)表示)。

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)___         _。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河北省期中題 題型:推斷題

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,其余的均為短周期主族元素;  
②Y原子價(jià)電子排布msnmpn  
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); 
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z的元素符號(hào)為_(kāi)______,在周期表中的____ 分區(qū)。
(2) 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________.此時(shí)Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子,該離子中化學(xué)鍵的類型有__________(填序號(hào))。     
 A  配位鍵  B  極性共價(jià)鍵  C 非極性共價(jià)鍵   D 離子鍵 
(3)氫化物的沸點(diǎn):X的比同族其它元素高的原因是____________。Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是______________(填序號(hào))。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙      b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙 c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙      d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________(均用元素符號(hào)表示)。
(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,其余的均為短周期主族元素;   ②Y原子價(jià)電子排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Z的元素符號(hào)為_(kāi)______,在周期表中的____   分區(qū)。

(2) 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________.此時(shí)Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子,該離子中化學(xué)鍵的類型有        (填序號(hào))。      A  配位鍵  B  極性共價(jià)鍵  C 非極性共價(jià)鍵   D 離子鍵

(3)氫化物的沸點(diǎn):X的比同族其它元素高的原因是                        。Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是___  __(填序號(hào))。

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙      b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙      d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙

(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______         _(均用元素符號(hào)表示)。

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)____        

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