X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
⑴ L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為____________；
⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比2∶4構成分子則其結構式為____________。
⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+99．7 mol·L－1   b．+29．7 mol·L－1   c．－20．6 mol·L－1   d．－241．8 kJ·mol－1
其中表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

（1）O 第三周第ⅢA族 （2） （3）  （3） H2SeO4  b

解析試題分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O．（1）L的元素符號為O，Al位于周期表中第3周期，第ⅢA族。（2）N和H兩元素按原子數(shù)目比2：4構成分子N2H4，由共價鍵構成的共價化合物，N2H4的結構式為：。（3）Se與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，即電荷數(shù)多26，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4，故答案為：；H2SeO4．根據(jù)元素的非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合放出的熱量越多，硒是排在第三位，故其中表示生成1 mol硒化氫反應熱的是 b．+29．7 mol·L－1。
考點：本題是一道關于元素周期表和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
（2）在上述物質中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實是____________。
a．最高價氧化物對應水化物的酸性
b．單質與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定條件下該反應在容積為2L的容器內反應，20 min時達到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當該反應達到平衡時，下列說法一定錯誤的是___________。
a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等
（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

（6）氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構。請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：

 
原子或分子相關信息
單質及其化合物相關信息
X
ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物
X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2
Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W
W原子的最外層電子數(shù)小于4
W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
 
（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為                      。
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為        ，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為              。
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作             ，工業(yè)上制備Z的單質的化學反應方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能  種情況（填一或二）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：

 
原子或分子相關信息
單質及其化合物相關信息
X
ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物
X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2
Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W
W原子的最外層電子數(shù)小于4
W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為                      。
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為        ，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為                                     。
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作             ，工業(yè)上制備Z的單質的化學反應方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為         mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。
（21）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第      周期，第      族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。

A．最高價氧化物對應水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C．單質與H2反應的難易程度D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價
（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                          。
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式  為：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5；C的單質跟鹽酸反應，生成C3＋和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
① 寫出元素符號：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                              。
③ 寫出A2D的電離方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。N  P  AS  ;O  S  Se分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。 
①根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度      。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關信息如下。

元素
有關信息
A
最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B
地殼中含量最多的元素
C
單質須保存在煤油中
D
單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應
E
原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個
 
請回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅，原因是（用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學方程式是                               。
（2）A與B可組成質量比為7∶16的三原子分子，下列環(huán)境問題與該物質的排放有關的是（填序號）。
①酸雨     ②溫室效應     ③臭氧層破壞     ④光化學污染
（3）C的最高價氧化物的水化物與E單質反應可用于生產(chǎn)消毒液，其離子方程式是                               。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質與水緩慢反應的化學方程式是                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：

元素
元素性質或原子結構
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn(n+1)pn2
T
與Z同周期，元素最高價是+7價
W
原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
 
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；W元素基態(tài)原子電子排布式
為______________。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是___________________。
A.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B. T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D. T的電負性比Z大
(3)常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為______，它所形成的晶體類型為______； Y的常見氫化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為            ；其中元素X的雜化類型是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學的魅力之一來自于許許多多的“最”。例如熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨……。根據(jù)下面的“最”回答問題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡單物質的電子式       ，該分子屬
于           （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
     （填元素符號），其中任意三種元素組成的物質中肯定含有的化學鍵是      鍵。
（3）就物理性質而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質是         最小的金屬，其相鄰元素R的化學性質與地殼中含量最多的金屬元素的化學性質相似，寫出R的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的化學方程式：                              。
（4）關于人體內含量最多的元素M和最硬非金屬單質的組成元素N的說法中，正確的是   。     
a．M和N組成的物質中，M顯負價，故M的非金屬性強于N
b．M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等

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