【題目】在一定溫度下的密閉容器中，反應A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 混合氣體的質量不再發(fā)生變化

B. 容器內的總壓強不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

D. 單位時間內生成n mol A，同時消耗n mol B

【答案】D

【解析】A、該可逆反應的反應物和產物全部是氣體，并且容器是密閉的，因此，無論上述反應是否達到平衡，混合氣體的總質量不發(fā)生變化，選項A不符合；B、該反應為氣體體積不變的反應，容器內的總壓強始終保持不變，總壓強不變不能作為平衡狀態(tài)的標志，選項B不符合；C、該反應為氣體體積不變的反應，容器內的總質量和總物質的量始終保持不變，故平均相對分子質量始終不變，平均相對分子質量不變不能作為平衡狀態(tài)的標志，選項C不符合；D、單位時間內生成n mol A，同時消耗n mol B，說明正逆反應速率相等，則反應達到平衡狀態(tài)，選項D符合。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是氧化還原反應的是(　　)

A. CaCO3CaO＋CO2↑

B. CH4＋2O22H2O＋CO2

C. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示,請按要求回答下列問題

（1）打開K1，合并K2.A為___________(填“陰或陽")極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是__________；B極的電極反應為______________________；當有0.4mol電子轉移時,則析出銅的質量為____ g.

（2）打開K2,合并K1，A為_______(填“正”或“負)極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是___________；B極的電極反應為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是

A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①～⑨是幾種有機物的名稱或化學式：

①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、 ⑤ClCH=CHCl、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯

據(jù)此回答下列問題：

（1）上述有機物中，互為同分異構體的是______（用編號表示），存在順反異構的是______（用編號表示）．

（2）以③有機物為原料制備TNT炸藥的化學方程式為______．

（3）已知在有機物分子中，若某個碳原子上連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如中帶*的C原子。[若同一個碳原子上連著2個碳碳雙鍵（如C═C═C）時，分子極不穩(wěn)定，不存在。]⑨1，3，5﹣庚三烯的眾多鏈烴同分異構體中：含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應后仍具有“手性碳原子”的______種．含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應后，不具有“手性碳原子”的結構簡式是____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來。

B. 聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相對分子質量為72的某烷烴，一氯代物有4種。

D. 植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發(fā)生了加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1905年，德國人哈伯發(fā)明了工業(yè)合成氨技術，其反應方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H<0。下圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。下列說法正確的是

A. L代表的是壓強，且L1>L2

B. L代表的是壓強，且L1<L2

C. L代表的是溫度，且L1<L2

D. L代表的是溫度，且L1>L2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在兩個均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡轉化率α(CO)與溫度的關系如下圖所示。

①R點平衡常數(shù)K=__________________。

②氫碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判斷的理由是______________。

③下列能提高CO平衡轉化率的措施有_________。

A．使用高效催化劑 B．通入He氣體使體系的壓強增大

C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度

(2)已知：反應I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I和Ⅱ。為分析該催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，反應關系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應_________(填“I”或“II”)。520℃時，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為介質，使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為___________。

②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mol e-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為___________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關表述錯誤的是（ ）

A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%<b%

C. b膜為陰離子交換膜,產品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案