【題目】在一定的溫度下,向一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中(事先裝入催化劑),充入2molN2和3molH2 , 3min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍.在這段時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是(
A.0.125molL1min1
B.0.100 molL1s1
C.0.200 molL1min1
D.0.375 molL1s1

【答案】A
【解析】解:發(fā)生3H2+N22NH3 , 設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x,則

3H2+

N2

2NH3

起始

3

2

0

轉(zhuǎn)化

3x

x

2x

3min

3-3x

2-x

2x

3min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍,則 =0.9,
解得x=0.25,
v(H2)= = =0.125molL1min1
故選A.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:

(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過(guò)低,會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-IO-的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(2)生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是___________________,過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽(yáng)離子是__________________;試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在:____________________________。

(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:

①分析圖中數(shù)據(jù),寫出過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________;

②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物,通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式: ________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各金屬作還原劑時(shí),還原性最強(qiáng)的是( )。

A. Al B. Fe C. Cu D. Na

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五氧化二釩(V2O5)是重要的催化劑,可用某釩礦石(含有 V2O3、Fe、Al2O3等)來(lái)制備,工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 釩礦石“粉碎”的目的為__________

(2)“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外,還含有__________(填化學(xué)式)。

(3)“酸浸”時(shí),若用硝酸代替雙氧水和鹽酸,弊端為__________。

(4)“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3,其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。

(5) 若“凈化Ⅰ” 時(shí)直接加入足量的(NH4)2CO3,可能導(dǎo)致的后果為__________。

(6)“煅燒”時(shí),還生成參與大氣循環(huán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(7)產(chǎn)品中 V2O5純度的測(cè)定: 稱取產(chǎn)品 a g, 先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液;再加入 V1 mL c1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2++Fe3++H2O); 最后用 c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 V2 mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則產(chǎn)品中 V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水乙醇(CH3CH2OH)制備乙烯,制備原理為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O.
無(wú)水乙醇性質(zhì)如表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

揮發(fā)性

化學(xué)性質(zhì)

無(wú)水乙醇

﹣114.1

78.3

能與水以任意比互溶

易揮發(fā)

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì).(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略).

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操 作

現(xiàn) 象

點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170℃

I:A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
II:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶

III:A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出


(1)寫出乙烯的1個(gè)用途: , 對(duì)應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)類型)
(2)A中燒瓶?jī)?nèi)溶液“漸漸變黑”,說(shuō)明濃硫酸具有性.
(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)類型)
(4)乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析,認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種“有刺激性氣味”的氣體X.你認(rèn)為這種“有刺激性氣味”氣體X是(填化學(xué)式).
(5)為驗(yàn)證氣體X的存在,并證實(shí)是C2H4使B中溶液褪色,乙設(shè)計(jì)如下裝置,與A連接:

設(shè) 計(jì)

現(xiàn)

與A連接的裝置如下:

C中溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色;
F中溶液褪色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
D中盛放的試劑是(填化學(xué)式),不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用離子方程式解釋):

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有1molKAlSO42的溶液中加入BaOH2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,此時(shí)AlOH3的物質(zhì)的量為(

A.1molB.1.33molC.1.67molD.0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的應(yīng)用中,利用了該物質(zhì)氧化性的是(

A.液氨——作制冷劑

B.甘油——作護(hù)膚保濕劑

C.FeCl3——用于銅制印刷版的制作

D.食醋——除去水壺中的水垢

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷和乙烯的說(shuō)法中正確的是

A. 乙烯在空氣中燃燒,出現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰

B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)橐蚁┍凰嵝?/span>KMnO4溶液氧化

C. 甲烷與氯氣光照條件下反應(yīng)生成的三氯甲烷常溫下是氣態(tài)

D. 乙烯分子中含一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳?xì)鋯捂I

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列敘述正確的是

A.其分子式為C12H12O5

B.M中含有2種含氧官能團(tuán)

C.M能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應(yīng)

D.1 mol M和足量的NaOH溶液反應(yīng),可以消耗2 mol NaOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案