【題目】下列說法正確的是
A.HCl的水溶液能導(dǎo)電,所以鹽酸是電解質(zhì)
B.CO2水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
C.金屬Cu雖能導(dǎo)電,但它是非電解質(zhì)
D.熔融的NaCl是電解質(zhì),也能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是:
A. 14 g 氮?dú)庵泻?NA個電子
B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA
D. 常溫常壓下,3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 ℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實驗:
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 mol.L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置:
(1)該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 ;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作十分鐘,理論消耗Zn g(已知F="96500" C/mol)。
(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液,此鹽橋中氯離子向 移動(填“左”或“右”);若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向 移動(填“左”或“右”)。
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有
Ⅱ.工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。
(4)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
其中氧化劑是 (填化學(xué)式)。
(5)加入飽和KOH溶液的目的是
(6)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無中子,B的單質(zhì)在空氣中含量最多, C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍, E元素的價電子排布式為(n-1)dn+6ns1;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素B在周期表中的位置是_______;D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。
(2)E元素能形成E+的原因是_________________________________。
(3)A 元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比為1:1 和2:1,寫出其原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式___________。
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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)等物質(zhì)的量濃度的 A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3、D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________(填字母)。
(2)常溫下, 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。
A.C(H+) B.C(H+)/C(CH3COOH) C.C(H+)·C(OH-)
(3)25 ℃時,將 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、 “<”或“=”)
(4)25 ℃時,在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中,若測得 pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=__________mol·L-1(填精確值), c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_________。
(5)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(2015浙江) 請回答:
(1)H2O2的電子式___________。
(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
( )MnO4-+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________
Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。
請推測并回答:
(1)甲的化學(xué)式__________。
(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。
(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2015課標(biāo)Ⅱ)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題:
(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②溶液X中大量存在的陰離子有__________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號)。
a.水 b.堿石灰 C.濃硫酸 d.飽和食鹽水
(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:
Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液
(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00 mL硫
代硫酸鈉溶液。在此過程中:
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。
②玻璃液封裝置的作用是 。
③V中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。
(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是_______(填標(biāo)號)。
a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵
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