【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)f在元素周期表的位置是
(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式
(4)已知1mol 單質(zhì)e在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42 , 向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式
②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol.

【答案】
(1)第三周期ⅢA族
(2)O2;Na+;HClO4;H2SO4
(3) (或
(4)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ?mol1
(5)NH4++OH=NH3?H2O;0.022
【解析】解:從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族,所以答案是:第三周期ⅢA族;(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:r(O2)>r(Na+);非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4 , 所以答案是:r(O2)>r(Na+);HClO4;H2SO4;(3)四原子共價(jià)化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式為: (或 ),所以答案是: (或 );(4)1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s),放出255.5kJ熱量,2molNa反應(yīng)放出熱量為511kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJmol1 , 所以答案是:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJmol1;(5)①R是NH4Al(SO42 , m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH反應(yīng)生成NH3H2O,離子方程式為:NH4++OH=NH3H2O, 所以答案是:NH4++OH=NH3H2O;③10mL 1molL1 NH4Al(SO42溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol,NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol,SO42的物質(zhì)的量為0.02mol,20mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH為0.048mol,由SO42+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42不足,故可以得到0.02mol BaSO4 ,
Al3++3OH=Al(OH)3
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH為0.048mol﹣0.03mol=0.018mol,
NH4++OH=NH3H2O
0.01mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH為0.018mol﹣0.01mol=0.008mol,
Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol﹣0.008mol=0.002mol
則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol,
所以答案是:0.022.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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上述兩種方法中,銅元素均被(填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì).
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用.方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl22H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下:

①證明步驟Ⅰ所加FeCl3溶液過(guò)量的方法是
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
A.HNO3B.H2O2C.KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此時(shí)Fe3+完全沉淀,可選用的“試劑1”是 . (寫出一種即可)
④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾,得到CuCl22H2O.
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時(shí),其熱化學(xué)方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(nq)═CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=﹣320kJ/mol
又知:2H2O(l)═2H2O(l)+O2(g)△H2=﹣196kJ/mol
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣286kJ/mol
則反應(yīng)Cu(s)+H2SO4(aq)═CuSO4(aq)+H2(g)的△H=
(3)欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO2═CuSO4+H2 , 在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi),標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)

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