據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．
已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）寫(xiě)出由CO2和H2反應(yīng)合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）堿性乙醇燃料電池易儲(chǔ)存，易推廣，對(duì)環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入乙醇燃?xì)獾囊粯O為
 
極，該極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡(jiǎn)單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為
 
；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是
 
；當(dāng)陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）時(shí)，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為
 
．（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池,熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合熱化學(xué)方程式①、②寫(xiě)出由CO2 和H2反應(yīng)合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式；
（2）原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇燃料電池中，乙醇被氧化，所以負(fù)極為乙醇在堿性溶液中失去電子生成碳酸根離子；
（3）根據(jù)兩個(gè)電極與電源的連接方式判斷電解池的陰陽(yáng)極，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的方程式；然后根據(jù)電解飽和食鹽水中兩極的反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象，計(jì)算出生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出溶液的pH．
解答： 解：（1）①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，②×3-①可得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=（-571.6kJ/mol）×3-（-1366.8kJ/mol）=-348kJ/mol，
故答案為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-348kJ/mol；
（2）在乙醇燃料電池中，負(fù)極上是燃料乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)為：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，
故答案為：負(fù)，C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
（3）根據(jù)圖示可知，左側(cè)的電極連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，所以左側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；右側(cè)連接原電池的直接，所以電解池的右側(cè)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極飽和食鹽水的方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH；
鐵棒上水電離的氫離子放電，使水的電離平衡向右移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，所以帶有酚酞的溶液變紅；
陰極生成標(biāo)況下的448mL氣體，該氣體為氫氣，標(biāo)況下448mL氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH可知，生成0.02mol氫氣會(huì)生成0.04mol氫氧化鈉，則該溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=c（NaOH）=
0.04mol
0.4L
=0.1mol/L，溶液中氫離子濃度為：1×10-13mol/L，溶液的pH=13，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH；溶液變紅；13．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、原電池工作原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，能夠根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式寫(xiě)出新的熱化學(xué)方程式；明確原電池、電解池工作原理，能夠正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、H2→HCl
B、CO→CO2
C、CuO→Cu
D、SO2→SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（圖1中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、
 
、
 
（填寫(xiě)2項(xiàng)）．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度
 
（填增大、不變或減�。�
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)圖3）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
 
色，因?yàn)?div id="7732n1m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）上述反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

Ⅱ．將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co（H2O）62+[粉紅色]+4Cl-?6H2O+CoCl42-[藍(lán)色]△H＞0．取一支試管，向其中加入少量氯化鈷晶體，再逐滴加入濃鹽酸至晶體完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色為止．將所得溶液分裝于二支試管中，
（1）其一將所得溶液置于熱水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，因?yàn)?div id="xyonwou" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）其二將所得溶液加水稀釋[稀釋過(guò)程的變化相當(dāng)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理中改變壓強(qiáng)的變化]，稀釋一倍后，重新達(dá)到平衡時(shí)，
c(Co(H2O
)
2+
6
)
c(CoC
l
2-
4
)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）該反應(yīng)的升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石油是工業(yè)的血液，被譽(yù)為“黑色的金子”，是重要的能源資源和化工原料．
（1）下列石油加工方式屬于物理變化的是
 
．
A、石油的常壓分餾   B、石油的減壓分餾   C、石油的催化裂化
D、石油的裂解       E、石油的催化重整
（2）石油的催化裂化的目的是
 
．
A、獲得汽油、煤油、輕柴油等輕質(zhì)油    B、獲得重柴油和各級(jí)潤(rùn)滑油
C、提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量            D、獲得短鏈不飽和烴
（3）石油的常壓分餾的裝置圖如圖：
A儀器的名稱(chēng)是
 

B儀器的名稱(chēng)是
 

A中加碎瓷片的目的是
 

進(jìn)出水的方式是
 
（用ab回答）分餾的原理是
 
．
（4）反應(yīng)C4H10 
催化劑
△
C2H6+C2H4的類(lèi)型是
 

A、分解反應(yīng)    B、消去反應(yīng)    C、裂化反應(yīng)   D、還原反應(yīng)
（5）工業(yè)上獲得乙烯的方法是通過(guò)石油的裂解，實(shí)驗(yàn)室獲得乙烯的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各敘述中說(shuō)明硫酸具有什么性質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）敞口放置于空氣中的濃硫酸會(huì)增重
 
；
（2）用鐵、鋁金屬容器可以運(yùn)輸冷的濃硫酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（填序號(hào)）
 
→
 
→（10）→
 
→
 
→
 
_．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有
 
個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（　�。�
A、密度B、分子數(shù)
C、電子數(shù)D、體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①2.24L氖氣含有NA個(gè)電子，②18g D2O中所含的中子數(shù)為10NA，③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3含有的分子數(shù)為0.5NA，④過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移2NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3NA．
A、①②③⑤B、①④⑤
C、①②③D、②③⑤

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