Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
• B、在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)為2N_A
• C、5.6 g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• D、78g Na₂O₂固體與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氣體所處的狀態(tài)不確定，不一定是標(biāo)況；
B、熔融狀態(tài)下，共價鍵不能被破壞；
C、根據(jù)n=

m

M

和n=

V

Vm

計算出鐵粉和氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)來判斷兩者的反應(yīng)情況；
D、Na₂O₂固體與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)．

解答： 解：A、氣體所處的狀態(tài)不確定，不一定是標(biāo)況，故混合氣體的體積不一定是22.4L，故A錯誤；
B、熔融狀態(tài)下，共價鍵不能被破壞，即lmol NaHSO₄在熔融狀態(tài)電離出的陽離子只能是1molNa+，個數(shù)為N_A，故B錯誤；
C、鐵粉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，氯氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根據(jù)鐵粉和氯氣的反應(yīng)：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，可知，鐵粉過量，反應(yīng)失去的電子數(shù)由完全反應(yīng)的氯氣決定，而根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)變?yōu)?1價可知，0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，個數(shù)為0.2N_A個，故C錯誤．
D、78gNa₂O₂固體的物質(zhì)的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，而Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗2molNa₂O₂固體，即1molNa₂O₂固體轉(zhuǎn)移1moL電子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．