17．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A．加入數(shù)滴氯化銅溶液B．加入適量的6 mol•L-1的鹽酸
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

分析 增大反應速率但不影響生成氫氣總量，因為稀鹽酸的量一定，可以通過改變濃度、溫度、反應物接觸面積都方法實現(xiàn)目的，但加入物質(zhì)時不能和稀鹽酸反應生成鹽等物質(zhì)．

解答 解：A．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應速率，因為稀鹽酸的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故A正確；
B．加入適量稀鹽酸，稀鹽酸的物質(zhì)的量增大，導致生成氫氣總量增加，故B錯誤；
C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度降低，反應速率降低，故C錯誤；
D．加入適量氯化鈉溶液，氫離子濃度降低，反應速率降低，因為稀鹽酸物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，溫度、濃度、催化劑、反應物接觸面積、原電池等都影響化學反應速率，注意題干中限制性條件“增大反應速率、生成氫氣總量不變”，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/℃400300
平衡常致KK1K2
①試判斷K1＜K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                    d．混合氣體的密度保持不變
③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是BD（填字母）．
A．采用較高溫度（400℃～500℃）   B．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
C．用鐵觸媒加快化學反應速率       D．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是CD
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中，反應  aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則（　�。�
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ•mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反應，最終放出的熱量（　�。�
A．等于196.64kJB．等于98.32kJC．小于196.64kJD．大于196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應．通過上述話可知反應物是氯氣和水，其中有一種生成物有漂白性是次氯酸該化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（　　）
A．Na2CO3  NaCl  NaOHB．NaOH NaCl  Na2CO3
C．NaCl NaOH  Na2CO3D．NaCl Na2CO3  NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中含Na+、Ba2+、Ag+三種陽離子，該溶液中的陰離子可能是（　�。�
A．NO3-B．SO42-C．CO32-D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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