【題目】鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列關于含鈉元素物質(zhì)的說法錯誤的是

A. “稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變

B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C. 治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點生產(chǎn)也可以用NaHCO3

D. 金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2O2

【答案】D

【解析】

A、CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末同時生成氯化鈉，反應的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，化學變化過程中元素守恒，所以制造過程中元素種類沒有改變，A正確；

B、NaCl與Na2CO3均含有鈉元素，所以灼燒時火焰顏色相同，均是黃色，B正確；

C、碳酸氫鈉能與酸反應產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，因此治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點生產(chǎn)也可以用NaHCO3，C正確；

D、金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2CO3，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液導電的原因是含有（　�。�
A.自由移動的分子
B.自由移動的離子
C.自由移動的電子
D.自由移動的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般檢驗SO42﹣的試劑是（　　）
A.BaCl2、稀硝酸
B.AgNO3、稀硝酸
C.稀鹽酸、BaCl2
D.AgNO3、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成細胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，請分析回答下列問題：

（1）物質(zhì)a是_________，在動物細胞內(nèi)，與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是_________。若物質(zhì)A在動物、植物細胞中均可含有，并且作為細胞內(nèi)最理想的儲能物質(zhì)，不僅含能量多而且體積較小，則A是______________。

（2）物質(zhì)b是____________，若某種B分子由n個b分子（平均相對分子質(zhì)量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為____________。

（3）物質(zhì)c在人體細胞中共有_______種，分子中___________的不同決定了c的種類不同。

（4）物質(zhì)d是____________，d和__________、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，非金屬元素W所在周期數(shù)等于族序數(shù)；M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；X與M同族，X單質(zhì)與O2反應生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半徑最小的元素；Z是生活中常見金屬，既不屬于主族，也不屬于副族�；卮鹣铝袉栴}：

(1) W與M可以形成多種化合物，寫出其中最簡單化合物的電子式_____________。

(2) 已知：①X的單質(zhì)結(jié)構(gòu)為(，每個X原子周圍都與4個X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu))；化合物XO2結(jié)構(gòu)為(，每個X與4個O成鍵，每個O都與2個X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu))。

②有關鍵能的數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

X-O

O=O

X-X

鍵能(kJ/mol)

460

498.8

176

寫出單質(zhì)X 在O2中燃燒的熱化學方程式________________________。(用具體元素符號書寫方程式)

(3) 寫出Z的單質(zhì)與H2O反應的化學方程式_____________________________________。

(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用離子方程式解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M

B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素

C. Z 的最高價氧化物的化學式為ZO3

D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應有白煙生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事故處理方法正確的是

A.電線短路失火時，用大量的水滅火

B.NaOH濃溶液濺到皮膚，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

D.鈉著火時，立即用水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。

主反應：C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) △H1

副反應：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2

回答下列問題：

（1）化學上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時釋放或吸收的能量叫做生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機物的生成熱：

物質(zhì)

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①書寫熱化學方程式時，要標明“同分異構(gòu)體名稱”，其理由是_______________________。

②上述反應中，△H1=______kJ/mol。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。

①下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填代號）。

A．氣體密度保持不變 B．[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變

C．反應熱不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時提高反應速率和轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是________________。

（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，隨若溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是__________（填代號)。

A．平衡常數(shù)降低 B．活化能降低

C．催化劑活性降低 D．副產(chǎn)物增多

（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。

②上述條件下，該反應的平衡常數(shù)K為____________。

（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負極反應式為______________________________。

（6）K2CO3可由二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應制得。常溫下,向1 L pH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關系如圖所示。C點溶液中各離子濃度大小關系為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. SO2溶于水顯酸性：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-

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