Question

4．如圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，請根據圖回答下列問題．
（1）P點的意義是t1℃時，甲、乙的溶解度相等，都是25g．
（2）若甲中混有少量乙，提純甲的方法是降溫結晶．
（3）將接近飽和的乙的溶液變成飽和溶液的方法是升溫（或加入乙或蒸發(fā)水）．
（4）t₂℃時，50g水中溶解25g甲恰好達到飽和狀態(tài)，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為33.3% （精確到0.1%）．
（5）將t₂℃時甲和乙的飽和溶液分別降溫到t₁℃，兩種溶液中溶質質量分數(shù)的關系是甲＞ （填“＞”“＜”或“=”）乙．

Answer 1

分析 （1）運用溶解度曲線上的點指的是該溫度下這種溶質的溶解度解答；（2）據甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析提純甲的方法；（3）溶解度隨溫度升高而減小的物質，可使用增加溶質、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法使其不飽和溶液變成飽和溶液；（4）據溶解度曲線及溶液中溶質的質量分數(shù)=溶質的質量÷溶液的質量×100%；（5）運用t2℃時，將甲、乙兩物質的溶解度甲大于乙，所以該溫度下甲乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)也是甲大于乙；降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，溶質質量分數(shù)減小，乙的溶解度增大，但不會析出晶體所以溶液的溶質質量分數(shù)不變．

解答 解：（1）溶解度曲線上的點指的是該溫度下這種溶質的溶解度，故答案：t1℃時，甲乙的溶解度相等，都為25g；
（2）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響不大，所以若甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲；故答案為：降溫結晶；
（3）根據乙物質的溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而減小的物質，要使不飽和溶液變成飽和溶液可采取增加溶質、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法；故答案為：升溫（或加入乙或蒸發(fā)水）；
（4）由于在t2℃時，甲的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g甲，則在50g水中最多溶解25g甲，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：25g÷（50g+25g）×100%=33.3%；故答案為：25、33.3%；
（5）t2℃時，將甲、乙兩物質的溶解度甲大于乙，所以該溫度下甲乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)也是甲大于乙；降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，溶質質量分數(shù)減小，乙的溶解度增大，但不會析出晶體所以溶液的溶質質量分數(shù)不變，但溶液中溶質的質量小于t1℃時甲的溶解度，故甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)的關系是甲＞乙；故答案為：＞．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，并能根據固體的溶解度曲線解決相關的問題，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．