Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂ （g） + 3 H₂（g）2NH₃（g）   △H<0

（1）若反應進行到某時刻t時，n_t （N₂） = 13mol，n_t （NH₃） = 6mol，則a =___________  

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為672L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。則平衡時NH3的物質(zhì)的量 = ___________。

（3）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=___________________。

（4）反應達平衡后，若降低溫度，則該反應K值____________，N₂的轉(zhuǎn)化率­­__________（以上均填增大、減小或不變）。

（5）反應達平衡后，若向此容器中沖入He氣，化學反應速率__________，（填增大、減小或不變），化學平衡將___________移動（填“正向”，“逆向”或“不 ”）

Answer 1

（1）a=16

（2）NH₃的物質(zhì)的量=7.2mol

（3）K＝     

（4）增大；增大；

（5）不變；不移動

⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N₂和生成NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，設反應掉的N₂的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二：N₂ + 3H₂ 2NH₃

開始時  a    b         0

t時13              6

在t時生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16

⑵n_平（NH₃） = ×25% = 30mol×25% = 7.2mol