下列說法正確的是

A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多四個質子
B．等質量的H2、D2、T2三種氣體的電子數(shù)之比為2∶3∶6
C．一種元素只能有一種質量數(shù)
D．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D

解析試題分析：A、元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多四個中子，錯誤；B、等質量的H2、D2、T2三種氣體的電子數(shù)之比為1∶1∶1，錯誤；C、一種元素有的只能有一種質量數(shù)，有的因為存在同位素，所以可以有幾種質量數(shù)，錯誤；D、因為存在同位素，因此在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7，正確。
考點：核素、同位素的有關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是

A．元素非金屬性：Z＞ Y ＞ X B．最高價氧化物水化物酸性：Z ＞ Y
C．原子半徑：Z ＜ Y ＜ X D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z ＜ Y ＜ X

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、W均為短周期中的非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外排布與氦原子相同，Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是(    )

A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞ W＞ Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
C．工業(yè)上通常用電解熔融的MCl3來冶煉金屬M
D．Z、X兩元素能形成原子個數(shù)比為1∶3和2∶4的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Rn+離子有m個電子，它的質量數(shù)為A，則原子核內的中子數(shù)為（    ）

A．m +n B．A－m+n C．A－m－n D．A＋m－n 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

19世紀，提出近代原子論的科學家是                ；英國科學家             提出了原子結構的葡萄干面包模型；              提出了原子結構的行星模型，依據(jù)是α粒子散射實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關敘述正確的是(  )

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質量最大，熔、沸點最高
C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸
D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對原子質量為15.9994，
由此可知16O的相對原子質量為（    ）

A．＞16 B．＜16 C．=16 D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中，可逆性最不明顯的是

A．NH3+H2O→NH3·H2O B．Br2+H2→2HBr
C．H2+I2→2HI D．HClO→H++ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(   )

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 
B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 

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