【題目】下列說法正確的是
A.用100mL量筒量取1.3mL鹽酸
B.配制氯化鈉溶液時,用托盤天平稱取8.55g氯化鈉固體
C.容量瓶不能用作溶解物質的容器
D.粗鹽的提純試驗中,濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結晶
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中:Na+、Fe3+、SO、HCO
B. b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO、Cl-
C. c點對應的溶液中:Ag+、K+、NO、F-
D. d點對應的溶液中:K+、NH、I-、CO
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【題目】配制一定物質的量濃度的溶液時,由于操作不慎,使液面略超過了容量瓶的刻度(標線),這時應采取的措施是
A.傾出標線以上的液體 B.吸出標線以上的溶液
C. 影響不大,不再處理 D.重新配制.
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【題目】近年以來,我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素.
(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭(無雜質),生成氣體E和氣體F.當溫度分別在T1℃和T2℃時,測得平衡時各物質的物質的量如下表:
①請結合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應的化學方程式 .
②上述反應的平衡常數(shù)表達式K= , 根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關系是 .
A.T1>T2 B.T1<T2 C.無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后,下列措施能改變NO的轉化率的是 .
a.增大c(NO) b.增大壓強 c.升高溫度 d.移去部分F
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得H2 , 具體流程如圖1所示:
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應: .
②用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 .
(3)開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注.DMFC工作原理如圖2所示.
通過a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負”),b電極反應式為 .
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【題目】治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物,常采用更易被吸收的亞鐵鹽!速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水,但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中二價鐵元素,設計并實施了如下實驗:
試回答下列問題:
(1)試劑1是______________,試劑2是__________________。
(2)該同學預測加入試劑2后,溶液應依然為淺綠色,但這與實際現(xiàn)象不符,請用離子方程式解釋實際現(xiàn)象的合理性:_________________,_______________。
(3)用離子反應方程式解釋加入新制氯水后溶液變血紅色的原因:______________________________________________。
(4)補鐵藥物的說明書中通常會有“與VC同服可增加本品吸收”的內容,向淡紅色溶液中加入VC,片刻后溶液紅色褪去,試從氧化還原角度解釋補鐵藥物與VC同服的優(yōu)點:___________________________________________________________。
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【題目】(1)研究SO2的性質對改善空氣質量具有重要意義。某化學興趣小組為探究SO2的化學性質進行以下實驗,如下圖裝置(加熱及固定裝置已略去)。
①以上實驗中,體現(xiàn)SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________,對應化學方程式為_____________________。
② D裝置的作用是__________,寫出該裝置中發(fā)生的離子方程式______________。
③ A中反應開始后,試管B中始終無明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將試管B中溶液分成兩份,分別滴加一定量的氯水和氨水,均出現(xiàn)白色沉淀,任選其中一個實驗,結合離子方程式進行解釋:_____________________________________________。
(2)硫酸工廠的煙氣中含有SO2,有多種方法可實現(xiàn)煙氣脫硫。
① “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑,向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體,所得溶液中的溶質是_________________________________(填化學式)。
② 某硫酸廠擬用含Cr2O72的酸性廢水處理煙氣中SO2,反應后的鉻元素以Cr3+形式存在,則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是__________________。
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【題目】室溫下,現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ , 陰離子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣ , 現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液,進行如下實驗:(已知:室溫下,飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL)
①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1:2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)寫出下列化合物的化學式:A、B、C .
(2)實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式:
(3)D與E的溶液反應離子方程式是: .
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【題目】已知有下圖中物質的相互轉化
試回答:
(1)寫出B的化學式________,D的化學式________。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式________。
(3)寫出下列離子方程式:
D溶液與AgNO3溶液反應________;向G溶液中加入A________。
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