下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 (　　)。

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕

②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族

④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒

⑤鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3

⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥

 

B

【解析】當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強；鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；鐵與強氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3＋，但若鐵過量，則Fe3＋被Fe還原為Fe2＋，所以，Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反應(yīng)Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得。故選項B正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞X

d．還原性：X＞AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的計量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為( )

A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放�，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖所示。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-3鐵、銅的獲取及應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯誤的是 (　　)。

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-2從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是 (　　)。

A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3

C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-1鈉、鎂及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。請回答以下問題：

(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

精制除雜的步驟順序是a→ → → →b(填字母編號)。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣

b．加入鹽酸調(diào)pH

c．加入Ba(OH)2溶液

d．加入Na2CO3溶液

e．過濾

向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是 。

(2)灼燒固體A制Na2CO3在 (填字母序號)中進(jìn)行。

a．坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．燒杯 d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH4＋的方法是 。

對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是 (填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是 (填試劑名稱)，燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是 (填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：

供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水

①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。

② 。

③ 。

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是 (　　)。

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1

C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．H2O作還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是 。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。

(3)CO2和CO的體積之比是 。

(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是 。

(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是 。

(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。

 

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