常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是(　　)

A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L
B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1
C．pH＝7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D．V(NaOH)＝20.00mL時，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是

A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是    (    )

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時水的電離百分數(shù)為：

A．1×10－7B．1/55.6C．10－14D．1/（55.6×107）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（　　）。

A．c（OH－）/c（NH3·H2O） 
B．c（NH3·H2O）/c（OH－） 
C．n（OH－）和c（H＋） 
D．c（H＋）和c（OH－）的乘積 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)
C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，Kw =1.0×10－14；100 ℃時，Kw =5.5×10－13。下列說法正確的是(   )

A．100 ℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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