4．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-B．Fe3+  Fe2+  Na+   NO3-
C．Ba2+  H+   NO3-  SO42-D．S2-   Na+  ClO-  OH-

分析 A．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．次氯酸根離子能夠氧化硫離子．

解答 解：A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、Fe2+、Na+、NO3-之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；
C．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．S2-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．將試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管，發(fā)現(xiàn)取量過多，將過量的試劑倒回試劑瓶中
B．將含有Ba（NO3）2的廢液倒入指定的容器中回收
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程．
（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為 C6H6的一種含兩個(gè)叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CC≡CCH2CH3．
（2）已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：
定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：Ⅱ能ab（選填a、b、c、d，多選扣分）而Ⅰ不能
a、被酸性高錳酸鉀溶液氧化    b、能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，
c、能與溴發(fā)生取代反應(yīng)        d、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1mol C6H6與H2加成時(shí)：
Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②有一物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)和苯相似，稱為“無機(jī)苯”，該物質(zhì)的二氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl--2e-═Cl2↑；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值升高．（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c多選倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a、b、c多選倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物KxFe（C2O4）y•z H2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價(jià)．分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g．另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol•L-1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol•L-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL 0.0500mol•L-1 KMnO4溶液完全反應(yīng)．
通過計(jì)算，分別求：
（1）0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量．
（2）化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．                     
（3）化合物的化學(xué)式．
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法不正確的是（　　）
A．盛濃硝酸、硝酸銀用棕色試劑瓶，并置于陰涼處
B．用帶玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氫氧化鈉
C．金屬鈉通常保存在煤油里
D．HF酸儲(chǔ)存在塑料瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．把24mL的NO2氣體，依次通過下列3個(gè)分別裝有①NaHCO3飽和溶液、②濃H2SO4、③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓下測(cè)定）（　�。�
A．2mLNOB．8mLNO2和4mLO2C．2mLO2D．0.25mLO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列是中學(xué)常見的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中I是一種金屬單質(zhì)，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質(zhì)，M和N不溶于稀硝酸；B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；C和D是中學(xué)化學(xué)中兩種常見的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B．SO2，M．AgCl；
（2）寫出E→G轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-；
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H21.68L，同時(shí)固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化．若向溶液中加入3mol•L-1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.25mol•L-1B．2mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.3mol•L-1

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