【題目】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣(標準狀況),若有三分之一的溴離子被氧化,則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為( )

A. 3mol/L B. 1. 2mol/L

C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L

【答案】B

【解析】還原性Fe2+>Br-,氯氣先氧化亞鐵離子,亞鐵離子反應完畢,再氧化溴離子根據(jù)n=計算氯氣的物質的量,令原溶液中FeBr2的物質的量為amol,利用電子轉移守恒計算a的值,再根據(jù)c=計算原FeBr2溶液的物質的量濃度。

詳解:標準狀況下2.24L氯氣的物質的量為=0.1mol,還原性Fe2+>Br-,氯氣先氧化亞鐵離子亞鐵離子反應完畢,再氧化溴離子,令原溶液中FeBr2的物質的量為amol,根據(jù)電子轉移守恒:amol×(3-2)+[0-(-1)]=0.1mol×2,計算得出a=0.12,
故原FeBr2溶液的物質的量濃度=1.2mol/L,
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉硝石又名智利硝石,主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預測表明,我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸,超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示(礦石中其他物質均忽略):

相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:

回答下列問題:

(1) NaNO3________________(填“電解質”或“非電解質”)。

(2) 一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,該反應的化學方程式為__________________

(3) 為提高鈉硝石的溶浸速率,可對礦石進行何種預處理________________(答出一種即可)。

(4) 為減少KNO3的損失,步驟a的操作應為:________________________________;

步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。

A.10℃ B.40℃ C.60℃ D.90℃

(5) 如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-_______________________________________。

(6) 若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3,則KNO3的產(chǎn)率為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列酸與堿中和反應熱化學方程式可用:H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1來表示的是(Q1,Q2Q3,Q4都大于0) (  )

A. CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)  ΔH=-Q1 kJ·mol1

B. H2SO4()NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol1

C. HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol1

D. H3PO4(aq)Ba(OH)2(aq)= Ba3(PO4)2(s)H2O(l) ΔH=-Q4 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉化關系(產(chǎn)物H2O未標出),下列說法不正確的是

A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B. 在甲中滴加丁可能發(fā)生反應:HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O

C. 溶液丙與I、NO3、SO42 可以大量共存

D. 溶液乙一定是AlCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是

Cu為負極,Zn為正極

Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應

SO42-Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是:Cu→Zn

⑥正極反應式:Cu+2e==Cu2,發(fā)生氧化反應

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

⑴ 濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2

⑵ 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH+Al3++2SO42- == 2BaSO4↓+Al(OH)3

⑶ 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:AlO2+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3

⑷ 碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱: NH4+ + HCO3+ 2OH CO32- + NH3↑ + 2H2O

⑸ NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32- + 2H+ == H2O + CO2

⑹ MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2 + 4HCl == Mn2++ 2Cl+ Cl2↑+ 2H2O

⑺ 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體:Al3++3H2O == Al(OH)3↓+ 3H

⑻ Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3 + Ca2+ + OH== CaCO3↓+ H2O

⑼ 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5 → 2C6H5OH + CO32ˉ

⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入過量 HI 溶液: 2Fe3+ + 2I== 2Fe2+ + I2

A. ⑵⑶⑷⑹ B. ⑶⑷⑸⑻⑽ C. ⑶⑷⑻ D. ⑴⑶⑷⑺⑻⑼

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質性質與用途對應關系正確的是

性質

用途

A

硅酸鈉化學性質穩(wěn)定

制備木材防火劑

B

硅酸溶膠具有

吸附水分的能力

硅作半導體的材料

C

二氧化硅硬度大、熔點高

氫氟酸在玻璃上刻花紋

D

焦炭具有可燃性

焦炭還原二氧化硅

冶煉粗硅

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

A. X、W、Z的原子半徑依次遞減

B. Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性依次遞減

C. 根據(jù)元索周期表推測T元素的單質具有半導體特性

D. 最低價陰離子的失電子能力X比W強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請回答下列問題:

(1)試確定 200℃時固體物質的化學式_________;

(2) 270℃所得樣品,于 570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應的化學方程式為_______________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學式為__________,其存在的最高溫度是__________

(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________

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