氨氧化制硝酸時，如果由氨制成NO的產(chǎn)率96%，由一氧化氮制成硝酸的產(chǎn)率是93%。10 t氨可制備多少噸50%的硝酸？

解析：在進行有關(guān)原料利用率，反應物的轉(zhuǎn)化率，反應物的純度及生成物的產(chǎn)率的計算時，應注意歸納，它們影響的結(jié)果是不一致的，即總是使反應物沒有完全反應。

    而生成物的純度(或濃度)總是使得到更多質(zhì)量的“含雜”物質(zhì)。一般模式：有反應物A X kg，生成產(chǎn)物是B Y kg

反應物                  生成物

關(guān)系式nA               mB

關(guān)系量nM(A)           m·M(B)

X·純度·利用率·轉(zhuǎn)化率·產(chǎn)率·(1-損失率)Y·a%(生成物濃度或質(zhì)量分數(shù))

設(shè)實際制得xt50%的硝酸

        NH3      —      HNO3

         17                  63

10 t×96%×92%   X·50%

X==65.46 (t)。

答案：10 t氨可制得65.46 t 50%的硝酸。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
[H2][CO]
[H2O]

它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（2）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1                　 ①
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2  　　　　  ②
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3   　　　　　 ③
則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
（增大/減小/不變）．
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />
容器編號 n（C）mol n（H2O）mol n（CO）mol n（H2）mol v正、v逆比較
Ⅰ 0.2 0.12 1.20 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.16 0.20 0.40 0.80 v正
＞
＞
v逆
簡述理由：
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進行，所以v正＞v逆
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進行，所以v正＞v逆

（3）該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
 
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）如果（3）中的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2O4、NO2的量），反應速率v與時間t關(guān)系如右圖所示．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
；圖中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段時間是
t3～t4
t3～t4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氧化制取硝酸時，如果由氨制成一氧化氮的產(chǎn)率是96%，由一氧化氮制成硝酸的產(chǎn)率是92%，試問10噸氨可以制得多少噸50%的硝酸？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣西南寧九中高二上學期段考理科化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(4分) 用氨氧化法制硝酸時，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？

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科目：高中化學 來源：2014屆廣西南寧九中高二上學期段考理科化學試卷（解析版） 題型：計算題

(4分) 用氨氧化法制硝酸時，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？

 

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