6．P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 （　�。�
A．NH3B．HIC．SO2D．CO2

分析 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷．

解答 解：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，
A．NH3為堿性氣體，不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；
B．HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故B正確；
C．二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，故C錯(cuò)誤；
D、CO2為酸性氣體，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體除雜問(wèn)題，水蒸汽的吸收比較復(fù)雜，中性氣體可用濃硫酸、五氧化二磷、無(wú)水氯化鈣或堿石灰干燥；酸性氣體可用濃硫酸或五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，堿性氣體NH3堿石灰干燥；能被濃硫酸氧化，能被堿石灰吸收的還原性氣體一般用五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．0.5L 1molL-1FeCl3溶液與0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的數(shù)目之比（　�。�
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．生活中處處有化學(xué)．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)．
①鋼鐵是常見(jiàn)的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類(lèi)帶來(lái)巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕．請(qǐng)你說(shuō)出防止金屬腐蝕的兩種具體方法電鍍、涂油漆．
②除金屬材料外，人類(lèi)還研發(fā)了許多材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維等，它們屬于有機(jī)合成 材料．
（2）為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類(lèi)回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類(lèi)加以回收，它們屬于C．
A、有機(jī)物B、無(wú)機(jī)鹽C、金屬或合金D、難溶性堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙呈紅色的溶液：I-、NO3-、SO42-、Na+
B．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
D．使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．CoxFe3-xO3+x是錄像用的高性能磁粉的主要成分．該化合物中氧為-2價(jià)，Co和Fe可能為+2或+3價(jià)，且每種元素只有一種化合價(jià)．則x=1，Co的化合價(jià)為+2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
B．分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C．分別配成溶液，加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D．分別將等質(zhì)量的白色粉末加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中看是否變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點(diǎn)為11℃．用KClO3粉末與草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)可生成ClO2等物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)，裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)．
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4 $\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種為NaClO2，寫(xiě)出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
②飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
a．蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱過(guò)濾；c．洗滌；d．干燥．
（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下面中的離子形成的：陽(yáng)離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+     陰離子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，A為棕黃色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將它們進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有D中放出無(wú)色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將A、E兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出的化學(xué)式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
（2）寫(xiě)出B和D反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（3）進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，使用鉑絲前應(yīng)該用鹽酸洗滌．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后得到溶液得溶質(zhì)是KAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑以及反應(yīng)物顆粒大小，電磁波，紫外線等．

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