對0.1 mol·L－1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（）

A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小
B．升高溫度，溶液的pH會增大
C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
D．與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

A

解析試題分析：硫酸是強酸，增大溶液中氫離子的濃度，所以由水電離出的氫離子濃度減小，A正確；升高溫度，促進醋酸的電離，溶液的酸性增強，pH降低，B不正確；C不正確，不符合電荷守恒，應該是c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)；D中酸堿恰好反應，生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性，則根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO－)＜c(Na＋)，D不正確，答案選A。
考點：考查溶液酸堿性的判斷、外界條件對電離平衡的影響陽極溶液中離子濃度大小比較
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見常見考點和題型。試題難易適中，基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系即電荷守恒定律，物料守恒電律，質子守恒定律。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進行相關研究。

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作                                

                                                                   。

 （2）純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                       。

（3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—離子不超過其總量的10％。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。                                                

                                                              。

（4）某同學根據(jù)所學知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關系式。請你判斷：在正確的關系式后面打“”，在錯誤的后面寫出正確的關系式。

    ① c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                 ；

② c()＋c(H+)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：                   ；

③ c(OH－)＝   c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                          ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：                              。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省武漢市三角路中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進行相關研究。
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作                              。
（2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因：                 。
（3）某同學根據(jù)所學知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關系式。請你判斷：在正確的關系式后面打“”，在錯誤的后面寫出正確的關系式。
① c()＝  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                        ；
② c()＋c(H+)＝  2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：                            ；
③ c(OH－)＝   c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                                 ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：                                  。

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科目：高中化學 來源：2012-2013吉林省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對0.1 mol·L－1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（）

A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小

B．升高溫度，溶液的pH會增大

C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)

D．與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是

A.室溫下，測0.1 mol·L－1  HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸

B.室溫下，測1 mol·L－1  NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸

C.將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

D.相同條件下，對0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省承德市聯(lián)校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進行相關研究。

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作                                

                                                                    。

 （2）純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                       。

（3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—離子不超過其總量的10％。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。                                                 

                                                               。

（4）某同學根據(jù)所學知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關系式。請你判斷：在正確的關系式后面打“”，在錯誤的后面寫出正確的關系式。

    ① c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                  ；

② c()＋c(H+)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：                    ；

③ c(OH－)＝    c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                           ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：                               。

 

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