Question

8．化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃和SiO₂）的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過(guò)濾；
（2）沉淀A中一定含有SiO₂，該物質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物；
（3）寫(xiě)出步驟（Ⅰ）中生成濾液X的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（4）濾液Y中存在的主要離子有Na⁺、Cl^-．

Answer 1

分析 加入鹽酸，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，則A為SiO₂，X為FeCl₃，加入足量氫氧化鈉生成氫氧化鐵，濾液Y含有Na⁺、Cl^-，
（1）分離不溶物與溶液的操作方法為過(guò)濾；
（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不溶于鹽酸，過(guò)濾后得到的沉淀A的主要成分為二氧化硅；二氧化硅能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（4）鐵礦石與足量鹽酸反應(yīng)得到濾液X，X的主要成分是氯化鐵和鹽酸，濾液X與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)，得到濾液Y，故Y的主要成分是氯化鈉和氫氧化鈉．

解答 解：加入鹽酸，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，則A為SiO₂，X為FeCl₃，加入足量氫氧化鈉生成氫氧化鐵，濾液Y含有Na⁺、Cl^-，
（1）鐵礦石的主要成分為Fe₂0₃和Si0₂，加入足量鹽酸后，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化硅為難溶物且不與鹽酸反應(yīng)，可以通過(guò)過(guò)濾的方法分離，
故答案為：過(guò)濾；
（2）二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，所以過(guò)濾后得到的沉淀A的主要成分為SiO₂；二氧化硅能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故二氧化硅屬于酸性氧化物，
故答案為：SiO₂；酸性；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）鐵礦石與足量鹽酸反應(yīng)得到濾液X，X的主要成分是氯化鐵和鹽酸，濾液X與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)，得到濾液Y，故Y的主要成分是氯化鈉和氫氧化鈉，主要含有Na⁺、Cl^-，
故答案為：Na⁺、Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)，主要涉及了鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)、鐵離子的檢驗(yàn)方法、酸性氧化物的概念等知識(shí)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．