3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．5.6g鐵粉與7.1g Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA
B．1.7g羥基與1.6g甲烷分子所含電子數(shù)分別是0.9NA和NA
C．3mol NO2與水充分反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
D．87g MnO2與含4NA HCl的濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣在標準狀況下體積小于22.4L

分析 A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
B.1個羥基含9個電子，1個甲烷分子含10個電子；
C．二氧化氮與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應方程式，3molNO2與水充分反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．稀鹽酸與二氧化錳不反應．

解答 解：A.5.6g（0.1mol）鐵粉與7.1g（0.1mol）Cl2充分反應，氯氣的量不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故A錯誤；
B.1.7g（0.1mol）羥基含有電子0.9NA，1.6g（0.1mol）甲烷分子含電子數(shù)NA，故B正確；
C．二氧化氮與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應方程式，3molNO2與水充分反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C正確；
D．隨反應的進行，鹽酸濃度減小，變成稀鹽酸時不能與二氧化錳繼續(xù)反應，所以生成的氯氣在標準狀況下體積小于22.4L，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，明確物質(zhì)的結構和組成，掌握以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列與生產(chǎn)、生活相關的化學知識描述正確的是（　�。�
A．使用高效低毒的農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量，又能降低農(nóng)藥殘留量
B．食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑，防止食品變質(zhì)
C．水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗
D．明礬可用于凈水，也可用于淡化海水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，可以肯定的是（　　）
A．質(zhì)量相等B．物質(zhì)的量相等
C．都含有6.02×1023個分子D．電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．NaHC03水溶液顯堿性，溶液中陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)
B．SiO2不跟堿反應，但可與氫氟酸反應
C．NO2難液化，易溶于水并跟水反應
D．Fe3O4能與濃鹽酸反應生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．KCl樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和難溶于水的雜質(zhì)．提純KCl的實驗時先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，然后將濾液按下圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）你認為起始濾液中所含離子濃度最大的是K+，其理由是溶質(zhì)KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中陽離子與陰離子均為2：1；
（2）試劑I的化學式為BaCl2，①中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中過量的鋇離子；試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）由E溶液得到KCl晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥、稱量．若得到的晶體質(zhì)量小于理論產(chǎn)量，其可能原因是部分晶體留在溶液中（或洗滌過程中KCl又溶解）；
（5）為檢驗C固體的化學成分，A同學用鹽酸溶解wgC固體，等完全反應后測得生成的CO2在標準狀況下的氣體體積為VmL．B同學將wg固體C灼燒至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為bg．從化學定量實驗的準確性原則來看，你認為B同學更加合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．C60、D2O、SiO2都屬于化合物
B．漂白粉、石英、Fe（OH）3膠體都屬于純凈物
C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都屬于強電解質(zhì)
D．CO2、SO3、NO 都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導電性增強
B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑。

回答下列問題：

（1）寫出氧化I中，生成Fe3+的離子反應方程式：

（2）氧化II中，試劑A為 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反應的離子方程式為_____________________。

（3）操作I中包括冷卻結晶，過濾洗滌、干燥幾個步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行洗滌操作時應該用 洗滌。

（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe（OH）3，請補充并配平該反應方程式的系數(shù)及產(chǎn)物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（膠體）+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4產(chǎn)品中常混有少量KCl。取5.0 g粗產(chǎn)品溶于足量稀硝酸，充分反應后，加入足量的硝酸銀，過濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量得到1.435 g固體，K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為___________。（可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；該反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為BDE；
（2）按如圖2裝置進行NH3性質(zhì)實驗．先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的煙，穩(wěn)定后，關閉旋塞1．再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶，且溶液變?yōu)榧t色；
（3）寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
①實驗目的：探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響；
②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．
物理量
實驗序號		V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量/g溫度/℃pH…
1250mT1 X…
2250mT2Y…
③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{1{0}^{-X}×0.25×53.5}{m}$（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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