Question

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下左圖所示。下列說法中，正確的是

1. A.
   若a極是銅，b極為鐵時，當(dāng)電池消耗1.6g O₂，b極上析出6.4g銅
2. B.
   燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-
3. C.
   若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。
4. D.
   若a、b兩極均是石墨時，b極反應(yīng)為4OH^- - 4e^-＝O₂↑+ 2H₂O

Answer 1

A
試題分析：有題可以知道，通入氫氣的一極為負(fù)極，b為陰極，通入氧氣的一極為正極，所以a極為陽極。A正確，若a極是銅，b極為鐵，則a極中Cu溶解，在b極析出，根據(jù)串聯(lián)電路電流處處相等，可以知道當(dāng)消耗1.6g O₂，即轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，即析出0.1mol銅，即析出6.4g銅；B錯誤，應(yīng)該為O₂＋2H^＋ + 2e^-=2OH^-，C錯誤，若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質(zhì)量不一定與b極上析出銅的質(zhì)量相等，因為粗銅含有其他的雜質(zhì)，D錯誤，應(yīng)該是a極發(fā)生4OH^- - 4e^-＝O₂↑+ 2H₂O。
考點：原電池、電解池
點評：本題考查了原電池、電解池的綜合知識，該命題方式是高考命題的熱點，本題有一定的綜合性，有一定的難度。