5．無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液
B．不慎將汞滴落到桌面上，應立即用較多的水沖洗
C．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉

分析 A．蒸發(fā)皿可用來加熱液體；
B．應撒上硫粉覆蓋；
C．多余的Na2CO3溶液不能倒入原試劑瓶中；
D．NaOH與瓷坩堝中的SiO2反應．

解答 解：A．蒸發(fā)皿可用來加熱液體，操作正確，故A正確；
B．應撒上硫粉覆蓋，硫與汞反應生成難揮發(fā)的硫化汞，故B錯誤；
C．為了不污染試劑，多余的Na2CO3溶液不能倒入原試劑瓶中，故C錯誤；
D．NaOH與瓷坩堝中的SiO2反應，應用鐵坩堝，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作和實驗安全等，注重實驗基本技能的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石來制備Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S=2Al2O3+9SO2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：1．若生成102g Al2O3，轉移的電子數(shù)目為6NA．
（2）寫出化學式：沉淀Ⅰ是Al（OH）3，沉淀Ⅱ是Fe（OH）3．
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）溶液經加硫酸調節(jié)pH后，過濾、洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已將沉淀洗干凈．
（5）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（6）“焙燒”過程中生成的SO2可用于制H2SO4．已知25℃，101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H1=-197.0kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4 （l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3 （g）和H2O（l）反應的熱化學方程式為SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
（7）本工藝流程中可循環(huán)物質為H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．
完成下列各題：
Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現(xiàn)象溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成．
（2）制得的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）中可能存在的雜質是Cu（NO3）2（寫化學式）．
（3）采用重量法測定CuSO4•5H2O的含量時，步驟如下：
①取樣，稱量     ②加水溶解    ③加氯化鋇溶液生成沉淀   ④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是向上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產生說明還沒有沉淀完全．
Ⅱ．某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應．
a．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO4+5H2O       b．CuSO4$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑，2SO3$\stackrel{△}{?}$2SO2+O2
c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑
請回答下列問題：
（4）①實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質量為3.8g，試推斷該固體的組分是CuO與Cu2O（寫化學式），其對應的物質的量之比是2：1．
②熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥，質量為11.65g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A．《化學與生活》
（1）改善空氣質量，保護水資源，營造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②自來水生產過程中通常要經過加入混凝劑、活性炭和臭氧等物質的處理，其中臭氧主要作用是消毒劑．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO，CO在催化劑作用下轉化為無害氣體是目前最有效的方法，反應的化學方程式為2NO+2CO=N2+2CO2．
（2）合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①某肉制品包裝上印有相關配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調味劑的是食鹽，屬于發(fā)色劑的是亞硝酸鈉，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
②維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去．
③某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
④餐飲業(yè)產生的“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和甘油（填名稱）．將廢棄塑料進行裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
（3）生活中所用的物品離不開各種材料．
①用于包裝食品的塑料袋，應用聚乙烯塑料 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）；制作電源插座的塑料是熱固性塑料 填“熱塑性塑料”或“熱固性塑料”）．
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由吸氧腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．
 ③在普通玻璃制造過程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施，使它的分子轉化為網(wǎng)狀結構，從而增大橡膠的強度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬銅具有良好的導電性和導熱性，在電氣和電子工業(yè)中應用廣泛．
（1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，寫出發(fā)生反應的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuSO4•5H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.625g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
①選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復顏色．
②CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③試樣中CuSO4•5H2O的質量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法；該法的工藝流程：

（1）第①步存在平衡，其反應方程式為：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同　　 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）　 c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）；Ksp的表達式為Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）．常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法
該法用Fe和石墨棒做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）Fe電極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+．石墨電極的電極反應式2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列制取硝酸銅的方法最正確的是（　　）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{空氣}$ CuO $\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu $→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4 $\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═XC（g），2min時反應達平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.2mol/（L．min），X=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.64g，加入過量的鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12L，反應后過濾得沉淀0.62g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應后，在標準狀況下，產生氫氣的體積約為多少（要求寫出簡單計算過程）？

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同步練習冊答案