Question

0.4 mol CuSO₄和0.4 mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)一個(gè)電極得到0.3 mol Cu時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(    )

A.5.6 L                 B.6.72 L                  C.1.344 L                 D.11.2 L

Answer 1

A 

解析：此題若按題意看陰極上析出0.3 mol Cu，則根據(jù)Cu²⁺+2e^-Cu，Cu²⁺得0.6 mol電子，陽(yáng)極上的Cl^-應(yīng)失去0.6 mol電子，產(chǎn)生0.3 mol Cl₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為22.4 L·mol^-1×0.3 mol=6.72 L。但仔細(xì)分析，在溶液中只有0.4 mol Cl^-，因而只能產(chǎn)生0.2 mol Cl₂，又根據(jù)4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，OH^-失去0.2 mol電子，只能產(chǎn)生0.05 mol O₂，共產(chǎn)生0.25 mol氣體，體積為22.4 L·mol^-1×0.25 mol=5.6 L。